建陵中学2009-2010学年度第二学期高二年级质量检测113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ▲ 。
⑵ 已知：Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=－226kJ/mol 则反应2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) ΔH ▲ －452kJ/mol(填“＞”、“＜”、“＝”)
⑶由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
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化学键 |
H－H |
N－H |
N≡N |
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键能/kJ·mol－1 |
436 |
391 |
945 |
已知反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的数值：___▲___。
⑷ 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：__▲_。
17．(共12) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
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t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
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K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
请回答下列问题：
⑴该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ ▲ 。
⑵该反应为 ▲ 反应(选填吸热、放热)。
⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ▲ (多选扣分)。
a．容器压强不变 b．c(CO)不变 c．υ正(H2)＝υ逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
⑷某温度下，平衡时：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ▲ ℃。
② 右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：15．(共10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
⑴配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__▲__和___▲___。
⑵为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
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实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
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消耗NaOH溶液的体积(mL) |
20.05 |
20.00 |
18.80 |
19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为___▲____。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下，回答下列问题：
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醋酸浓度(mol/L) |
0.0010 |
0.0100 |
0.0200 |
0.1000 |
0.2000 |
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pH |
3.88 |
3.38 |
3.23 |
2.88 |
2.73 |
⑶根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__▲___
⑷从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度__▲__。(填增大、减小或不变)