摘要：15．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况.进行了如下实验. 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液.用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液.再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定.回答下列问题: ⑴配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒.烧杯.玻璃棒. ▲ 和 ▲ . ⑵为标定某醋酸溶液的准确浓度.用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定.几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下: 实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积(mL) 20.05 20.00 18.80 19.95 则该醋酸溶液的准确浓度为 ▲ . 实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH.其结果如下.回答下列问题: 醋酸浓度 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 ⑶根据表中数据.可以得出醋酸是弱电解质的结论.你认为得出此结论的依据是 ▲ ⑷从表中的数据.还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小.醋酸的电离程度 ▲ .

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