1．光照对下列化学反应中几乎没有影响的是(　　 )

A．氯气与氢气的反应　 　　　　　　B．氯气与甲烷的反应

C．次氯酸的分解反应　 　　　　　　D．甲烷的分解反应

28、(共6分,每空2分)铜是日常生活中常见的金属。已知铜的原子序数为29。回答问题：

(1)铜是不活泼的金属，不会和稀硫酸反应，但在盛有铜和稀硫酸的试管中加入双氧水以后，能够看到铜溶解。请写出该反应的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)如果不加氧化剂实现铜在稀硫酸溶液中的溶解，请设计一个实验装置完成此过程。在方框中画出该装置。

(3)写出你所设计装置中的化学反应的方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27. (共6分,每空1分)用0．1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示。

试回答下列问题：

(1)使用酚酞做指示剂，滴定过程中两眼应该注视_________________，滴定终点的判断是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)实验中，指示剂加2滴不能多加是因为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　 mol/L。(精确到0.0001)

(4)有下列错误操作：

　①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准的盐酸溶液

　②用碱式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失

③滴定前，读取酸液体积时视线低于酸式滴定管的液面，滴定后读出酸液的体积时，

视线高于酸式滴定管的液面

　④锥形瓶用待测液润洗两次

　哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏低？答：_____________。

哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏高？答：_____________

26．(共12分)右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d　 都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d有气体产生，两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答：

　 (1)直流电源中，M为　　　 　 　　　 极。(1分)

　 (2)Pt电极上生成的物质是　　 　　 　　，

其质量为　　 　 　__g。(1分+2分)

　 (3)电源输出的电子的物质的量与电极

b、c、d分别生成的物质的物质的量

之比为：2∶　∶ 　∶　　 　。(2分)

(4)AgNO₃溶液的浓度 　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”。下同)，AgNO₃溶液的pH　 　 　　，H₂SO₄溶液的浓度　　 　 　　 ，H₂SO₄溶液的pH 　_。(每空1分)

(5)若H₂SO₄溶液中溶质的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H₂SO₄溶液质量为 　　 　g。(2分)

25．(共9分,每空1分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)B为0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方

程式表示)：　　 　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　 　　　　　　　　；

　　　　 实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入　　　　　　　 ,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

　　　　 AgCl_(S)　　　 Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃时，氯化银的K_sp = 1.8×10^－10

　 　25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1 mol·L^－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L^－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 (填写序号)；②中氯离子的浓度为　　　　　　　　　 mol·L^－1

24．(共6分,每空2分)一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO₂ 和1 L O₂ 的混合气体，发生如下反应2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃(g) 。

(1) 若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO₂ 的转化率为____　 　　____。

(2) 若开始时，充入容器的起始物质分别是

①2 L SO₂ 和1 L O₂ ；

②2 L SO₃ (g) 和 1 L N₂ ；③1 L SO₂ 、1 L O₂ 和 1 L SO₃ (g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO₃ (g)的体积分数大小关系是　　　　　　　 　　(用序号和“<”、“=”、“>”表示)。

(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO₃，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。

写出SO₂ 发生氧化反应的热化学方程式：________　　　　　　　　　　　　　　　 。

22(共6分,每空2分)．从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。

(1)以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________________________；

(2)以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是________________________________；

(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_________________________________。

23．(共5分,每空1分)测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。测定温度______室温(填高于、低于或等于)，其理由是　　　　　　　　　 。 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合。

(1)若所得混合液为中性，则a︰b　　　　　　 。

(2)若所得混合液的pH=2，则a︰b　　　　　　 。

21．某二元酸(H₂A)按下式发生电离：H₂A ＝ H⁺+HA^－；HA^－H⁺+A^2－。关于下列四种溶液的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ) ①0.01mol/L的H₂A溶液　　　　　　　 ②0.01mol/L的NaHA溶液 ③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 ④0. 02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 A．溶液①中粒子浓度大小顺序是：c(H₂A)＞c(H⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(OH^－) B．溶液②中有关离子浓度关系：c(HA^-)+2c(A^2－)+c(H₂A)＝c(Na⁺)

C．四种溶液中c(HA^－)浓度大小：③＞①＞②＞④ D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA^－)+c(A^2－)+c(OH^－)=c(Na⁺)+c(H⁺)

20．某一元酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%，则该溶液的导电能力接近于(　　 )

A．1mol/L 的NaOH溶液　 B．纯水　 C．10^-6mol/L的NaOH 　D．10^-5mol/L的NaCl

19．用石墨电极在一定温度下电解K₂SO₄饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是　　　　　　　　　 (　　 )

A．　　　　　 　B．　　　　 C．　　　　 D．