25、(8分)现有常见有机物A，在压强为1.01×10⁵Pa 、120^OC时，取A气体20毫升，与相同状况下x毫升氧气混合。

(1)　　 如果A为烃，完全燃烧恢复到原状况后体积增至x+40毫升，那么A在组成上应满足的条件是　

(2)　　 如果A为两种有机物组成的混合物，当x=25毫升是恰好完全燃烧，恢复到原状况后，测得生成二氧化碳和水的总体积为50毫升，平均相对分子质量为28.4.试回答

①　 生成二氧化碳和水的体积比为　　　　　　　　　　

②　　　　 A的可能组成是　　　　　　　　　　　　　　　　

河北冀州中学2009-20010学年下学期期中

24、(11分)请根据下图回答：

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

(1)E中含有的官能团的名称是　　　　　　　　 　　 。

(2)反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(3)已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂): n(H₂O)=2:1，则B的分子式为　　　　　　　　　 。

(4)F是高分子光阻剂生产的主要原料。F具有如下特点：

　　　 　①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；　 ②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。

F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。写出G所有可能的结构式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

23、(16分)Fe(OH)₂中一种白色沉淀，在空气中或在含有O₂的水中容易被氧化而变色，难以看到它的“真面目”。为了解决这个问题，许多科学家对此实验作了研究和改进，以下三个图有一定的代表性。

(1)按照常规实验的要求，用胶头滴管滴加溶液时　　　 　　　　 (填“能”或“不能”)伸入试管中，原因是　　　　　　　　　　　　　 ，图I中，长胶头滴管伸入液面下的目的是　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　 ；

(2)在图Ⅱ中，要观察到Fe(OH)₂的生成，B管中的试剂可以是　　　　　 　　　　 C中氢氧化钠溶液应预先处理的方法是　　　　　　 在反应试剂加入后的实验操作步骤是

①打开止水夹并　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

若操作步骤①和②颠倒，能否看到Fe(OH)₂白色沉淀？　　　　 理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若用图Ⅲ装置实验制备Fe(OH)₂，阳极材料应选用　　　　　 ,阴极用石墨，阳极反应是　 　　 ，阴极反应是　　　　　　　　　　　　　　 ，若在电极上生成白色沉淀，则电解质溶液应选用____　　 　；(填序号)若在两极之间的溶液中生成白色沉淀，则电解质溶液是___　　 ____.(填序号)

a．纯水　 b．NaCl 溶液　 c．NaOH溶液　 d．CuCl₂溶液

若能长久看到Fe(OH)₂白色沉淀的生成，该实验的明显不足是　　　　　　　　　　　　　 ，

改进措施是　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　 。

22、(9分)现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： 　a.B和D都不溶于水，也不溶于酸； 　b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； 　c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。 　d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B； 　e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空： (1)写出下列化合物的化学式：A　　　　 B　　　 　， C　　　 　 ，D　　 　　　　E　　　　

(2)写出C与氨水反应的离子方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(3)A溶液与过量的E溶液反应的离子方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。

21、填空(16分)

(1)已知氯化铝的熔点为190^OC(2.02×10⁵Pa)，但它在180^OC即开始升华. 在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，氯化铝属于______　 _晶体.是　　　　　　 化合物 在500K和1.01×10⁵Pa时，其化学式为　　　 　　，无水氯化铝在潮湿空气中强烈地“发烟”，其原因是_________.(用化学方程式表示)

(2)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－+4H⁺+3e^- →NO+2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

①写出并配平该氧化还原反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

②反应中硝酸体现了　　　　　 、　　　　　 性质。

③反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

④若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为 50%，则分子中碳原子的个数最多为 　(　　 )

A．4　　　 　B．5　　　 C．6　　　 D．7

非选择题(共60分)

19、将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加热，　　 产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量分别为( 　　)

A．2 mol、3 mol、8 mol　　 B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol　　 D．3 mol、2 mol、4 mol

18、.如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附　　　　　　　　 近溶液显红色。下列说法正确的是 　A．X极是电源负极，Y极是电源正极　　　　 　B．Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L(标准状况)气体 　 C．电解过程中　CuSO₄溶液的pH逐渐增大 　D．a极的电极反应式为：2C1^-－2e^-=C1₂↑

17、将V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH　 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50mL)。下列叙述正确的是 A、做该实验时环境温度为22℃ B、该实验表明化学能可能转化为热能

　C、NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应

16、将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是

A．ETFE分子中可能存在“－CH₂－CH₂－CF₂－CF₂－”的连接方式

B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键