27、(22分)(1)现有下列两组溶液(Ⅰ)组:0.1mol/L的醋酸和盐酸,(Ⅱ)组PH=11的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数,试比较(Ⅰ)组和(Ⅱ)组溶液PH的大小(填“>”“=”或“<”)(Ⅰ)组:醋酸   盐酸 ,(Ⅱ)组氨水   氢氧化钠溶液

(2)常温下,amL0.1mol/LCH3COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合,充分反应。

①写出反应的离子方程式                     

②两溶液PH之和   14(填“>”“=”或“<”)

③若a=b,则反应后溶液中粒子浓度从大到小的顺序是

                         (除水分子外)

④若混合后溶液呈中性,则a   b,反应后溶液中C(CH3COO-)   C(Na+)。(填“>”“=”或“<”)

(3)常温下,amLPH=3的CH3COOH与bmLPH=11的NaOH混合,充分反应。

①两溶液中由水电离出的H+浓度之比为    

②若a=b,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是             

(4)常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题:

①求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数字):c(A-)+c(HA)=      mol/L; c(OH-)-c(HA)=      mol/L。

 
 
 
 
 
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