26.　已知反应：3I^－(aq)+S₂O₈^2－(aq)　　　 I₃^－(aq)+2SO₄^2－(aq)；

　 (1)写出反应的平衡常数表达式K=　　　　　　 。

　 (2)右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H　　　 0(填>、<、=)。

　 (I)、(II)两线中，使用催化剂的是　　　　　 线。

　 (3)反应中发生反应的I^－与被氧化的I^－的物质的量比为 　　　　　　　　。

(4)反应的速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：_K^S*

　　　　 则：该实验的目的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 显色时间t₁=　　　　　　　　 s

　　　　 分析表中数据，得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

25. 下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：

(1)通入乙醇的惰性电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在乙池反应过程中，可以观察到　　 电极(填“C”或“D”)周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色， C极发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24. 反应A(g)+B(g)　 　C(g) +D(g)

过程中的能量变化如图所示，回答下列问题　

(1)该反应是__________反应(填“吸热”“放热”)；

(2)反应体系中加入催化剂对

反应热是否有影响_______________(填“有”或“无”)。

(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：

E₁________，E₂________(填“增大”“减小”“不变”) 。

23. 在密闭容器中进行下列反应 CO₂(g) + C(s)2CO(g)　 △H >0 达到平衡后,改变下列条件,分析指定物质的浓度及平衡如何变化:

(1)增加C的量 ,平衡______________(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动” ；下同)，c(CO)_______ (填“增大”或“减小”或“不变”；下同)

(2)减小密闭容器的体积,保持温度不变, 则平衡_____________, c(CO₂)________。

(3)通入N₂,保持密闭容器体积和温度不变, 则平衡___________, c(CO₂)________。

(4)保持密闭容器体积不变,升高温度, 则平衡______________, c(CO)_________。

22．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，

同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电

极反应式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②Y电极上的电极反应式是　　 　　　　　　　　　　　　　。

⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则　　　　　

①X电极的材料是　　 　　　　　　　，电极反应式是　　 　　　　　　　　

②Y电极的材料是　　 　　　　　　　，电极反应式是　　 　　　　　　　　

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)_K^S*

③假若电路中有0.1摩尔电子通过时，阴极增重　　　　 克。

21. 高炉炼铁中发生的基本反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)(正反应为吸热反应)，已知1100℃时，K=0.263。

　(1) 其平衡常数表达式为: K=　　　　　　　　　 温度升高，化学平衡发生移动后达到新的平衡状态，高炉内CO₂和CO的体积比值________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数K的值________(填“增大”“减小”或“不变”)

　(2)1100℃时，测得高炉中c(CO₂)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正____

V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

20. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：　 Zn + 2 MnO₂+H₂O = ZnO + 2MnO(OH)₂。下列说法正确的是(　)

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l0²³

D．电池正极反应式为：2MnO₂ + 2e^-+ 2H₂O = 2MnO (OH)₂十2OH^-

第Ⅱ卷(非选择题，共90分)

19. 蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是(　　 )

　　 A．充电时作阳极，放电时作正极　 B．充电时作阳极，放电时作负极

　 　C．充电时作阴极，放电时作负极　 D．充电时作阴极，放电时作正极

18．下列说法正确的是 (　　 )

(1)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率

(2)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。

(3)对于反应CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g)，增加CaCO₃的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO₂的浓度，则可以加快逆反应速率

(4)对反应3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，但化学反应速率不变

A．(4)　　 B．(1) (4)　　　 C．(1) (2) (3)　　　　 D． (1) (2)　

17．2H₂(g)+O₂(g)==== 2H₂O(l)　 ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g) ==== CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH=-890 kJ·mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ。则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是(　 )

A．1∶1　　 B．1∶3　　 C．1∶4　　 D．2∶3