6.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 　　　　　　　　　

A.H⁺的物质的量相同　　　　　　　 B.物质的量浓度相同

C.H⁺的物质的量浓度不同　 　　　　 D.H⁺的物质的量浓度相同

5. 在温度不变的条件下，体积恒定不变的密闭容器中发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是

A.容器中SO₂、O₂、SO₃共存

B.反应容器中压强不随时间变化

C.容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

D. SO₂与SO₃的浓度相等

4. 在一密闭容器内发生氨分解反应2NH₃N₂+3H₂。已知NH₃起始浓度是2.6 mol·L^－1，4s末为1.0 mol·L^－1，若用NH₃的浓度变化来表示此反应的速率，则v(NH₃)应为

A.1.6 mol·L^－1·s^－1 B.0.8 mol·L^－1·s^－1

C.0.4 mol·L^－1 ·s^－1 D. 0.04 mol·L^－1·s^－1

3. 设反应C+CO₂ 2CO(正反应吸热)反应速率为v₁，N₂+3H₂ 2NH₃(正反应放热)，反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁、v₂的变化情况为

A.同时增大　　　　　　　　　　　　　 B.同时减小

C.v₁增大，v₂减小　　　　　　　　　　 D. v₁减小，v₂增大

2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H₁　　 C(s)+O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₃　　 S(g)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；△H₅　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　 CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　　　 B．④　　　 C．②③④　　　 D．①②③

1.下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

27. (1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子。

写出甲元素原子的核外电子排布式　　　 。下列各化合物分子中甲元素的原子轨道杂化方式全部相同的是　　　　　　　　　 (填序号)。

a．CH₂=CH-C≡CH　 　　b．CH₂=C(CH₃)一CH=CH₂ 　　　C．C(CH₂OH)₄

　(2)下列现象和应用与电子跃迁无关的是(　　 )．

　 A．激光　 　　B．焰色反应　　 　C．燃烧放热　　 D．原子光谱 　E．霓虹灯　　 F．石墨导电

(3)A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子．

　 ①某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为l：1，该分子中含有　　　 个σ键，　　　　 个∏键．

　 ②由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)CO的结构式可表示为C≡0．N₂的结构式可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol^_。)

　 结合数据说明CO比N₂活泼的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．

　 ①Fe(CO)₅常温下呈液态．熔点为一20．5℃．沸点为 103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于　　　　　　　　　　　　　　　 (填晶体类型)．

　 ②CuSO₅·5H₂0(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色．写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

26．已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY₄。试回答：

　 (1)X元素的原子基态时电子排布式为　　　　　 ；Y元素原子最外层电子的电子排布图为　　　　　 。

　 (2)该化合物的空间结构为　　　　　 ，中心原子的杂化类型为　　　　　　　 ，

　 (3)该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是　　　　　　　 　　　。

(4)该化合物的沸点与SiCl₄比较，　　　　　 (填化学式)的高，原因是　　　　　　 ．

25．Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

　 (1)Q的最高价氧化物，其固态属于　　　　 晶体，俗名叫　　　　　　　　 ；

　 (2)R的氢化物分子的空间构型是　　　　　　　 ，属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是　　　　 ；

　 (3)X的常见氢化物的空间构型是　　　　　　　 ；它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是　　　　　　　　　 ；

　 (4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是　　　　　　 和　　　　 ；Q与Y形成的分子的电子式是　　　　　 ，属于　　　　　　 　分子(填“极性”或“非极性”)。

24． X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：

　　 ①X元素原子价电子排布为nS²np²，且原子半径是同族元素中最小的。

　　 ②Y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于Y元素，在w原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。

　　 ③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol^_)：

　　 请回答：

(1)Z₂Y₂的电子式为　　　　　　 ，含有的化学键类型为　　　　　 ，Z₂Y₂为　　　 晶体。

(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为　　　　　 ；XY₂的结构式为　　　 ，分子空间构型为

(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是　　　　　 (填“名称”)；晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是　　　　　　 　　　　　　　。

(4)ZW晶体的结构示意图如下。已知ρ(ZW)=2．2 g·cm ^一3，N_A=6．02×10²³ mol-，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为　　　　　　　　　 　。