4．下列有机物的命名正确的是

A．2-甲基-3-丁烯　 　　　B．乙基苯

C． 2-乙基丙烷　 　　　　　　D．1-甲基乙醇

3．下列液体混合物用分液漏斗可以分离的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溴苯和水　　　　　　 B．甘油和水　　　　　　 C．氢氧化钠和乙醇　　　 D．苯和乙醇

2．下列化学式只能代表一种物质的是　　　

　　　 A．C₄H₁₀ B．CH₂Cl₂　　　　　　　 C．C₃H₆O₂　　　　　　　 D．C₃H₇Cl

1．有关专家指出，目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性，其毒性物质为

A．甲烷　　　　 　　　 B．甲醛　　　　　　 　 C．甲醇　　　　　　　　 　 D．甲酸　

22．(16分)将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等　　 　　　　b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　　　 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向装置中再充入N₂b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　　　　　　　 d．升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO₃的转化率(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

21．(11分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是　 　　　　(填字母)　　　　　　 。

　A．热裂解形成燃油　　　　　　　　　　 B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料　　　　 D．直接填埋

(2)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

　 Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+ H₂(g)　 △H=64.39KJ·mol^-1

　 2H₂O₂(l)=2H₂O(l) + O₂(g)　　 △H= -196. 46KJ·mol^-1

　 H₂(g) + O₂(g) = H₂O(l)　　 △H= -285. 84KJ·mol^-1

在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂ 反应生成Cu²⁺ 和H₂O的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H₂O₂和3 .0 mol·L^－1 H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(4)在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20.(13分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　　　　　　　　 ，升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　　　

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　

a.氢气的浓度减少　　　　 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加　　 d.重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。

19．(9分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H_2(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)的△H=　　　 kJ·mol^-1。氢气的燃烧热为　　　　　　 kJ·mol^-1。

18.(3分)稀氨水中存在电离平衡：NH₃ + H₂O 　NH₃•H₂O 　NH₄⁺ + OH^-

试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：

17．(12分)在室温时，K_w=　　　 ,此时纯水中c(H⁺)=　　 mol/L，c(OH^-)=　　　 mol/L，当温度改变时，Kw变为4.0ⅹ10^-12，此时c(H⁺)=　　 mol/L，c(OH^-)=　　　 mol/L，此时水的电离发生了怎样的变化：　　　　　　　　　　　　 。