摘要：17．2H2(g)+O2(g)==== 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g) ==== CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L.使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l).若实验测得反应放热3 695 kJ.则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( ) A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

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已知：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ·mol-1

现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(    )

A.1∶1                B.1∶3                C.1∶4                D.2∶3

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已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
CH4 (g) +2O2( g)=CO2(g)+2H2O(1) △H= - 890 kJ/mol
现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(1)， 若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

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A．1:1
B．1:3
C．1:4
D．2:3
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已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
CH4 (g) +2O2( g)=CO2(g)+2H2O(1) △H= - 890 kJ/mol
现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(1)， 若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

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A．1:1
B．1:3
C．1:4
D．2:3
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已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)  ΔH= -571.6 KJ· mol-1          

CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH= -890 KJ· mol-1

现有H2与CH4的混合气体89.6 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热1626 KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（    ）

A．1∶1      B．3∶1    C．4∶1          D．2∶3

 

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已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)  ΔH= -571.6 KJ· mol-1           

          CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH= -890 KJ· mol-1

现有H2与CH4的混合气体89.6 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热1626 KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（    ）

A．1∶1      B．3∶1    C．4∶1          D．2∶3

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