7．从化学反应速率和化学平衡两方面考虑，合成氨应采用的条件是　　　　　　　　　　 (　　 )

低温、高压、催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　 低温、低压、催化剂

高温、高压、催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　 适当温度、高压、催化剂

6．能确认化学平衡状态发生了移动的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

化学反应速率发生了改变

有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

可逆反应达到平衡后，使用催化剂

5．在C(s)+CO₂(g)　　　 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是　　　　 (　　 )

①增大压强　 ②升高温度　 ③通入CO₂　 ④增加碳的量　 ⑤降低压强

①②③④　　　　　　　　　 ②③④⑤　　　　　　　　　 ①②③　　　　　　　　　　　 ②③④

4．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率不一定增大

活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

加入催化剂，使活化分子百分数大大增加，化学反应速率大大加快

3．氨与重水(D₂O)形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐在溶液中电离生成的阳离子的化学式是(　　 )

NH₃D⁺　　　　　　　　　　　　 NH₂D₂⁺　　　　　　　　　　　 ND₃H⁺　　　　　　　　　　　　 NH₄⁺

2．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳，若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

N₂O　　　　　　　　　　　　　　 NO　　　　　　　　　　　　　　　 NO₂　　　　　　　　　　　　　　 N₂O₅

1．砷为第四周期VA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是　　 (　　 )

①砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多8个电子 ②砷酸H₃A_SO₄是一种氧化性强酸

③砷能表现出一定的金属性 ④砷难与H₂化合，砷化氢极不稳定 ⑤砷在通常状况下是固

体 ⑥可以有－3、+3、+5等多种化合价 ⑦A_S2O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄弱

①⑥　　　　　　　　　　　　　　 ①②　　　　　　　　　　　　　 ④⑥⑦　　　　　　　　　　　 ③⑤

(二)测定铝合金中的铝的百分含量

①取该样品a克，将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤；

②在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤；

③往第②步的滤液中通入足量的CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b克。

回答下列问题：

(1)在第①步操作中溶解所使用的玻璃仪器为玻璃棒、　　　，滤液中主要含有Mg²⁺、Na⁺、　　　和Cl^－离子；

(2)在第②步操作中氢氧化钠溶液需要过量的原因是　　　　　　　　　　　　　　 ，写出该步骤中生成沉淀的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行

A．烧杯　　　 B．试管　　　 C．坩埚　　　 D．蒸发皿

(4)第③步灼烧后得到的固体是

(5)合金中铝的质量分数是

(一)探究铝合金的抗腐蚀性能

①向一只小烧杯里加入20mL0.5mol/LCuSO₄溶液，把一小块铝合金浸入溶液中，1-2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象

②取1只试管，加入10mL2mol/LNaOH溶液，将一块铝片放入NaOH溶液里，片刻取出后，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO₄溶液里。1-2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象

实验①铝片没有变化，实验②铝片表面的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　

发生此现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

32．(4分)为了达到下表中的实验要求，请选择合适的化学试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格中。

33．(12分)某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定研究它的抗腐蚀性能和测定合金中铝的含量，某研究性学习小组设计了如下实验：