21.(10分)为了在中学化学实验室验证某酸HA的酸性弱于盐酸。甲、乙、丙三位同学设计了如下方案:

甲同学设计思路如下:Blog/?UserId=997609

①用已知物质的量浓度的HA溶液、HCl溶液,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管:同时加入纯度相同的锌粒,观察现象即可证明。

乙同学认为甲同学的设计有缺陷,作了如下改进:

第①、②步与甲相同,③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同且等质量的还原铁粉,观察现象即可证明。

丙同学认为甲、乙同学的设计有难于实现之处,提出了如下方案:

①用已知物质的量浓度的HA溶液、HCl溶液,分别配制0.1mol/L的HA溶液、HCl溶液各100mL;

②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明。

(1)甲、乙方案中,说明HA的酸性弱于盐酸的现象是下列各项中的     

A、装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

B、装HA溶液的试管中放出H2的速率快同

C、两个试管中产生气体的速率一样快

(2)乙同学认为的甲同学的没计缺陷是                  

(3)丙同学认为甲、乙同学的设计难于实现之处是             

(4)甲、乙、丙三同学的第①步中,都要用到的定量仪器是         

(5)丙方案中,说明HA的酸性弱于盐酸的现象是测得HCl溶液的pH    1,HA溶液的pH       1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(6)请你提出一个不用HA溶液、HCl溶液而验证HA是弱酸而盐酸是强酸的方案:                                     

19. (13分)

(1)写出CH3COONa的电离方程式:                  

  (2)写出碳酸钠溶液水解的离子方程式:                 

(3)已知水中存在如下平衡:H2O+ H2O H3O++OH; △H>0kJ·mol1现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是___________(填编号)

A.向水中加入NaHSO4              B. 向水中加入Cu(NO3)2

C. 加热水至100℃[其中c(H+)=1×106mol·L1]  D. 向水中加入(NH4)2SO4

(4)在容量为50mL的烧杯中放入一定量的NH4Cl晶体,用适量的水配成约20mL饱和NH4Cl溶液。然后向溶液中投入少量镁粉,使其充分反应。

①试分析本实验可观察到的现象;                   

②请按反应的先后顺序,写出有关离子方程式。             

                                   

(5)请选用下列试剂:酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵溶液、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体(显中性)和蒸馏水,设计实验证明NH3·H2O在水中存在电离平衡,请简述实验方法及现象。                                

                                     

 0  29037  29045  29051  29055  29061  29063  29067  29073  29075  29081  29087  29091  29093  29097  29103  29105  29111  29115  29117  29121  29123  29127  29129  29131  29132  29133  29135  29136  29137  29139  29141  29145  29147  29151  29153  29157  29163  29165  29171  29175  29177  29181  29187  29193  29195  29201  29205  29207  29213  29217  29223  29231  447348 

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