4．向20mL2mol/LAlCl₃溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则NaOH溶液的

物质的量浓度可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．2mol/L　　　　　　　　　　　 B．3mol/L　　　　　　　　　　 C．5mol/L　　　　　　　　　　　 D．8mol/L

3．a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的

物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　　　　 A．1：7　　　　　　　　　　　　　 B．7：1　　　　　　　　　　　　 C．7：8　　　　　　　　　　　　 D．8：7

2．某溶液既能溶解AI(OH)₃又能溶解H₂SiO₃ 在该溶液中可以大量共存的离子组是(　　 )

　　　　 A．K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－ B．Na⁺、SO_­4^2－、Cl^－、ClO^－

 C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、NO₃^－ D．Ag⁺、K⁺、NO₃^－、Na⁺

1．在酸性溶液中除去氯化亚铁中少量的氯化铁杂质时，可选用的试剂是：　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 ①加入铁屑　 ②加入NaOH溶液　 ③加入铜屑　 ④通入H₂S　 ⑤通入Cl₂　 ⑥加入浓盐酸

　　　　 A．①④　　　　　　　　　　　　　 B．②⑤　　　　　　　　　　　　 C．①③　　　　　　　　　　　　 D．①③④⑥

23.(6分)难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡。

已知Cu(OH)₂==Cu²⁺+2OH^- ，K_SP=c(Cu²⁺)·[c(OH^-)]²=2×l0^-20。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

(1)某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)＝0. 02mol·L^-1，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整沉淀pH使之大于____________.

(2)要使0. 2mol·L ^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全(使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为______。

22.(10分)某化学兴趣小组用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对分子质量。(装置如下图所示)

(1)若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL(氧元素的相对原子质量为16)，A、B分别连接直流电源的__________和__________(填“正极”或“负极，’)。

(2)电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有______________________________________。电解的离子方程式为________________________________。

(3)实验中还需测定的数据是_______________(填写序号)。

　 ①A极的质量增重m g

　 ②B极的质量增重m g

(4)下列实验操作中必要的是____________(填字母)；不必要的是_____________(填字母)。

A.称量电解前电极的质量

B.电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗

C.刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重

D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干-称重一再烘干一再称重”进行

E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

(5)铜的相对原子质量为：_____________________________(用含有m、V的计算式表示)。

21.(7分)据报道，摩托罗拉公司开始了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。如下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池总反应式为：

请填空：

(1)充电时：①原电池的负极与电源_________极相连。

　　 ②阳极的电极反应式为_____________________________

(2)放电时，负极的电极反应式为__________________________

(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质增加648g，则甲池中理论上消耗O₂_____________L(标准状况下)。

(4)若在常温常压下，1g CH₃OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为______________________________________________。

20.(9分) DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：

(1) 用_________________(填仪器名称)量取10. 00mL的食用白醋，在______________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒人试剂瓶中。

(2)量取20. 00 mL的上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS 系统(如上图)，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L ^-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见下图)。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________润洗2-3遍，润洗的目的是____________________________________

②氨水与醋酸反应的离子方程式是________________________

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是____________________

19.(8分)(1)常温下，将1 mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中C(H⁺)/C(OH^-)=___________________

(2)某温度时，测得0. 01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_W=_____________。该温度___________25℃。

(3)常温下，设pH = 5的H₂SO₄的溶液中由水电离出的H⁺浓度为C₁；pH=5的A1₂(SO₄)₃溶液中由水电离出的H⁺浓度为C₂，则C₁/C₂=_______

(4)常温下，pH=13的Ba(OH)₂溶液aL与PH=3的H₂SO₄溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a:b=________。

若所得混合溶液PH=12，则a:b=___________。

(5)在(2)所述温度下，将PH＝a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va:Vb=____________

②若所得混合液的州PH=10，且a=12，b=2，则Va:Vb=____________

18.(6分)在一定温度下将2mo1 A和2mo1 B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) ==2C(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：

(1)B的平衡浓度为______________。_{Blog/?UserId=99760}

(2)A的转化率为_____________。

(3) 用D表示的平均反应速率为_________。

(4)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量 ________、________。(两空均填“增大”、“减少” 或“不变”)

(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入_________mol B物质。