2．反应：A 　2B中，A．B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应速率为

A．v(A) = 9 mol/(L·min)　 B.v(A) = 4.5 mol/(L·min)

C．v(B) = 18 mol/(L·min) D.v(B) =2.25mol/(L·min)

1.可逆反应4NH₃+5O₂==4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的反应速率为

A.V(O₂)=0.001mol·L^-1·S^-1　　　　　 B.V(NO)==0.008 mol·L^-1·S^-1

C.V(H₂O)==0.004 mol·L^-1·S^-1　　　 D.V(NH₃)==0.002 mol·L^-1·S^-1CD

12．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　 　　　　。

　该用品能否用铁质用品代替　　　 ，原因是①　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)图示中用品填加后的装置叫　　　　　 　。

(3)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　 　　　　　　　　　。

(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　 　　　(填“偏大、偏小、无影响”)

(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　 　　　(填“相等、不相等”)，所求中和热　　　　 (填“相等、不相等”)。

　　 已知在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出57.3kj的热量，写出上述反应的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(7)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值　　 　

(填偏高、偏低或不变)；

(8)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³中和后混和液的比热容 C = 4.18 J (g.·℃)则该反应的中和热为△H=______________；

______年______月______日　　　　　　 星期_______

11．化学反应N₂+3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是　　 　　　　(　 )

A．N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ·mol^－1

B．N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；⊿H ＝ 2(b-a)kJ·mol^－1

C．N₂(g)+H₂(g) ＝ NH₃(l) ；⊿H ＝ (b+c-a)kJ·mol^－1

D．N₂(g)+H₂(g) ＝NH₃(g) ；⊿H ＝ (a+b)kJ·mol^－1

10．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：

① CH₄ (g)+4NO₂ (g)=4NO (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝―574 kJ·mol^－1　

② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)　 ；△H＝―1160 kJ·mol^一1。

下列选项正确的是　 (　 )

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝―867 kJ·mol^－1

B．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

D．若用标准状况下2.24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1.6 mol

9.右图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是　 (　　 )

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃ △H=－92kJ·mol^－1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁kJ，若通入 2 mol N₂和6mol H₂反应后放出的热量为Q₂Kj　

则184>Q₂>2Q₁

8．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是(　 )

A． 0.2Q　　　　　　　 B． 0.1Q　　　　　 C． 5Q　　　　　 D． 10Q

7．已知化学反应2C(s)+O₂(g)2CO(g)；2CO(g) + O₂(g) 2CO₂(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是(相同条件下)　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量

B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C．12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量

D．将两份碳燃烧，生成CO₂的反应比生成CO的反应放出的热量多

6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水热效应：H⁺(aq)+ OH^-(aq)== H₂O(l) ；△H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸　 ②浓硫酸　 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是 (　　 )

　 A．△H₁＞△H₂＞△H₃　　 B．△H₁＜△H₃＜△H₂

C．△H₁＜△H₂＜△H₃　　 D．△H₁＞△H₃＞△H₂　　　　　　　　　　　　　　　　

5．已知 (1)H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)　　 　△H₁＝a kJ/mol

(2)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　　 △H₂＝b kJ/mol

(3)H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)　　 △H₃＝c kJ/mol

(4)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　 　△H₄＝d kJ/mol

表示氢气燃烧热的是 (　 )

A.△H₁　 　　　B. △H₂ 　　　　C. △H₃　 　　D.△H₄