摘要:恒温下.将amolN2和bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中.发生如下反应:N2 +3H2 2NH3 ⑴若反应在达平衡前的某时刻.t时.nt(N2)=13mol nt(NH3)=6mol, a . ⑵反应达平衡时.混合气体的体积为726.8L其中NH3的含量为25%.平衡时NH3的物质的量为 . ⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n始:n平= ⑷原混合气体中a:b= ⑸达到平衡时.N2和H2的转化率之比为 ⑹平衡混合气体中nN2: nH2 :n(NH3)=

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