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| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（SO2）/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
| A、当v（SO2）=v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态 |
| B、用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/（L?min） |
| C、若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大 |
| D、平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大 |
2SO3(g);ΔH=-98.3 kJ·mol -1。乙容器经过50s达到平衡状态，甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2 mol。请回答以下问题: 
（1）甲容器达平衡状态时SO2的转化率_____________________________。
（2）甲容器达到平衡所需的时间________________乙容器达到平衡所需时间（填“大于”“小于”或“等于”）；反应过程中放出的能量，甲_______________乙（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________________________________________________________。
（3）甲、乙两容器达到平衡状态后，若要使甲、乙两容器中SO2浓度相等，可以采取的措施是：________________________________________。
A.保持温度不变，适当扩大甲容器的体积?
B.保持容器体积不变，使容器乙升温?
C.保持容器的体积和温度不变，向乙容器加入适量的SO3??
D.保持容器的体积和温度不变，向甲容器加入适量的SO3??
（4）若起始时，甲容器加入a mol SO2、b mol O2和c mol SO3,保持温度不变，达到平衡时，混合气体中各气体的体积分数与题干中甲容器相同。则a、b、c应满足的条件是：________________________________________________。
查看习题详情和答案>>在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0，n(SO2)随时间的变化如表：
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时间/min |
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n(SO2)/mol |
0.20 |
0.16 |
0.13 |
0.11 |
0.08 |
0.08 |
则下列说法正确的是
A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态
B．用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)
C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大
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在一定温度下，固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0，n（SO2）随时间的变化如表：
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（SO2）/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
则下列说法正确的是（ ）
A．当v（SO2）＝v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态
B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/（L·min）
C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大
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2SO3（g） ΔH<0，n（SO2）随时间的变化如表：