3.在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明已达平衡的是

A、混合气体的压强　　　　　　　　　　　 B、混合气体的密度

C、混合气体的分子数目　　　　　　　　　 D、混合气体的总质量的量

2.以下反应可以用　 判断来解释的是

A 硝酸铵自发地溶于水

B CaO(s)+CO₂==CaCO₃(s)　　　　　　 △H=-175.7KJ/mol

C NH₄HCO₃(S)+NH₃(g)==(NH₄)₂CO₃(S)　　　 △H=-74.9KJ/mol

D 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(I)　　　　　　　　　 △H=-285.8kJ/mol

1．反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常数为K₁；．反应HI(g) 1/2H₂(g)+l/2I₂(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)

　　 A．K₁=2K₂　　 B．K₁=K₂²　　 C．K₁=1/ K₂²　　 D．K_1-=2K₂

23．在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡，充分反应后，过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH=13。试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？

22．(12分)(1)图A是某短周期元素M的部分电离能变化情况。M元素位于周期表的第　　 族。

(2)图B是部分同主族元素氢化物沸点的变化规律图像。两位同学对某主族元素氢化物沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，正确的是　　　　 (填“a”或“b”)，理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　 　　　　　　　　

A　　　　　　　　　　 　　B

(3)甲、乙两种氢化物分子中，中心原子的轨道杂化方式相同，但甲、乙两分子的立体结构不同，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)下图是常见金属晶体的四种堆积模型：

　　　　 A　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

(简单立方)　　 (体心立方)　　 　(ABAB型)　　 　(ABCABC型)

请判断下列四种金属晶体分别对应的堆积模型：(填序号)

Po　　　　　 　　　K　　　　　 　　　Mg　　　　　　 　　　Cu　　　　　

21．(10分)现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如右图所示的结构或结构单元，(图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应，同时产生一种能与人体内血红蛋白结合而使人中毒的物质。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。

(1)写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式___________________；与A同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为 　　　　　　　　　　　；

(2)上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序　　　　　　　　　　　　　　　 (用元素符号回答)；

(3)上述六种物质或粒子中互为等电子体的是　　　　　　　　　　　　 (写出化学式)；

(4)F易溶于E，其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(12分)盐城作为沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等离子。合理利用资源和保护环境是我市可持续发展的重要保证。

(1)海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某化工厂生产过程中会产生含有Cu²⁺和Pb²⁺的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入　　　　　 (选填“Na₂S”或“NaOH”)效果更好。

(3)火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO₂会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因　　　 　　(任写一个)。

②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。

请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO₂的吸收效率，提出一条合理化建议：　　　　　　　 。

③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃、HSO₃^－等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是　　　　　 　　　　　　(任写一个化学方程式或离子方程式)。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是　　 　　　　　　　　　　　。

19．(20分)(1)对下列有机物进行分类(填序号)。

①芳香烃：　　 　　　；②卤代烃：　　　　　 ；③醇：　　　　　　　 ；　　　　　

④醛：　　　　　　　 ；⑤羧酸：　　　　　　 ；⑥酯：　　　　　　　 。

(2)　　　　　　　　 的系统命名是：______________________　　 　；它的核磁共振氢谱

中有______个峰，峰的面积比为___________；

(3)3-甲基-2-戊烯的结构简式是_________________　　　　　　　 _ 。

18．(16分)填写下列表格：

17．(8分)下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　 (填序号)。

① 用分液漏斗分离乙醇和四氯化碳的混合物；

② 用过滤的方法从溴水中将溴分离出来；

③ 用质谱仪测定出乙醇的相对分子质量为46；

④ 用酸式滴定管量取25.00 mL 1 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液；

⑤ 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用；

⑥ 配制FeSO₄溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；

⑦ 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较。