26、(7分)将1体积N₂和4体积H₂放入密闭容器中，测得压强为3.03×10⁵Pa,达平衡后测得含NH₃为12%，试求：

(1)平衡时N₂和H₂占平衡混合气体的体积百分比；

(2)到达平衡时的压强。

解析：在相同条件下，气体的体积比等于物质的量比，假定N₂和H₂的起始物质的量分别为1mol和4mol，由达平衡时氨的百分含量可求出NH₃平衡时的物质的量，再求出平衡时气体的总物质的量，即可求出N₂和H₂的百分含量。

设到达平衡时NH₃的物质的量为x.

N₂　 +　　 3H₂ 2NH₃

起始　　　　　　　 1mol　　　 4mol　　　 0

转化　　　　　　　 　　　　 　　 　x

平衡　　　 1mol-　 4mol-　　　 　 x

×100%=12%

平衡时的总物质的量为1mol-mol=4.46mol。

N₂的百分含量：×100%=16.4mol。

H₂的百分含量：1-16.4%-12%=71.6%。

平衡混合气的压强为，2.70×10⁵Pa。

25．(8分)工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、

OH^－中的四种。又知甲厂污水pH>7。

　 (1)甲厂污水中含有的四种离子可能是：_____________________________________。

　 (2)乙厂污水中含有的四种离子可能是：_____________________________________。

　 (3)乙厂进行废水处理，方法之一，可往废水中加入一定量的_______________(选填；活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属___________________(填元素符号)。

(4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的___________(填离子符号)转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度。过滤，所得废水主要含_______________________，可用于浇灌农田。

答案：(1)OH^－、Cl^－、SO₄^2-、K⁺　 (2)Fe³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、NO₃^－　 (3)铁粉，Ag

　(4)OH^－、Fe³⁺、Cl^－、Ag⁺、SO₄^2-、Ba²⁺，KNO₃

24、(4分)向饱和的Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂气体，现象是______________________，产生此现象的原因是___________________________________.

答案：有晶体析出；Na₂CO₃+CO₂+H₂O＝2NaHCO₃　 且NaHCO₃比Na₂CO₃溶解度小

23、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1) 上述生产纯碱的方法称　　　　　　　　　　　 ，副产品的一种用途为　　　　　　　　　　 。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 写出上述流程中X物质的分子式　　　　　　　　　　　 。　　 　

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　　　　 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　　　　　 。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　　　 。

(a) 增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出 　 (b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

答案

(1)　　　 联合制碱法或侯德榜制碱法　　 化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均给分)

(2)　　　 NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl → NH₄Cl + NaHCO₃↓

或 NH₃ + CO₂ + H₂O → NH₄HCO₃ 　　 NH₄HCO₃ + NaCl → NaHCO₃↓ + NH₄Cl

(3)　　　 CO₂

(4)　　　 I　　　　 过滤

稀硝酸和硝酸银溶液　　　　 (6) a、c

22、(9分)化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.

　　 NH₃+H₂O 　NH₃·H₂O 　NH₄⁺+OH^-

　 (1)向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向__________移动，OH^－的浓度__________，

　　　　 NH₄⁺的浓度_____。

(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有

　　　 ___________、___________、___________。

　 (3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向______移动，此时发生的现象 __________。

答案：⑴右；减小；增大

⑵右；OH^-；NH₃•H₂O；NH₃

⑶左；NaOH固体溶解，溶液中产生气泡

21、(4分)工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应是：CO₂+2NH₃＝CO(NH₂)₂+H₂O。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H₂和CO₂。H₂是合成氨的原料，CO₂供合成尿素用。(1)若从充分利用原料的角度考虑，选用　　　　　 (填序号)作原料较好。

　　　 A. CO　　　　　　　　　 B. 石脑油(C₅H₁₂、C₆H₁₄)　　　　　　　　　 C. CH₄　　　　　　　　　 D. 焦炭

(2)作出这种选择的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 注：有关的反应如下：① C+2H₂O＝CO₂+2H₂ ② CO+H₂O＝CO₂+H₂

③ CH₄+2H₂O＝CO₂+4H₂　　　　　　　 ④ C₅H₁₂+10H₂O＝5CO₂+16

答案：(1)B (2) 根据反应N₂+3H₂＝2NH₃和CO₂+2NH₃＝CO(NH₂)₂+H₂O，若要充分利用原料，显然要求原料与水反应产生的H₂和CO₂的物质的量之比等于或接近于3∶1时，上述反应趋于恰好完全反应，原料得以充分利用。根据题示信息，上求有关化学方程式中，H₂和CO₂的物质的量之比：为2∶1，为1∶1，为4∶1，为32∶1。故石脑油的利用率最高。

19(7分)、已知N(g)+3H(g)2NH(g) ，

2SO(g)+O(g)2 SO(g)　 。回答下列问题：

(1)从影响速率和平衡的因素分析，要有利于NH和SO的生成，理论上应采取的措施是_______________，实际生产中采取的措施分别是_____________、________________。

(2)在实际生产合成氨过程，要分离出氨气，目的是_____________；而合成SO过程中，不需要分离出SO，原因是_____________。

　 答案：(1)高温、高压、催化剂；合成氨中，适宜的温度、高压、催化剂；合成SO中，高温、常压、催化剂。

(2)减小生成物浓度，使平衡向生成NH的方向移动；该反应向SO生成的方向进行程度大，达到平衡后SO余量较少，故不需要分离SO。

20．除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的离子方程式.

(1)NaOH (Na₂CO₃)　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(2)NaNO₃ (NaCl)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)Na₂CO₃ (NaHCO₃)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案： (1)Ca(OH)₂　 Ca²⁺+CO₃²＝CaCO₃↓　

(2)AgNO₃　 Ag⁺ + Cl^-＝AgCl↓　

(3)NaOH　 HCO₃^-+OH^-＝CO₃^2-+H₂O　

18、在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是(　 )

A、恒温、恒压时充入氨气　　　　　　 B、恒温、恒容时充入氮气

C、恒温、恒容时充入氦气　　　　　　 D、恒温、恒压时充入氦气

答案：C

解析：化学平衡能否移动，要看达到后所改变的外部条件，是否造成υ_正与υ_逆不相等的结果，如果能，则平衡一定能发生移动。选项A中恒温、恒压时充入氨气，体积必然扩大，，相当于降低了反应物浓度，平衡将会逆向移动。选项B中恒温、恒容时充入氮气，增大反应物浓度，故平衡正向移动。选项C中恒温、恒容时充入氦气，虽然使体系的压强增大了，但由于恒容条件下充入氦气对反应体系中物质浓度都没有影响，故平衡仍然不移动。选项D 中恒压条件下充入氦气，体积改变了，各物质浓度发生了变化，故平衡要逆向移动。

17、合成氨的温度和压强通常控制在约500 C以及200-500atm的范围，且进入合成塔的N和H的体积比为1：3，经科学测定，在相应条件下，N和H反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如下表所示。而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%，这表明(　 )

	200atm	600atm
500 C	19.1%	42.2%

A、表中所测数据有明显误差　　　　　 B、生产条件控制不当

C、氨的分解速率大于预测值　　　　　 D、合成塔中的反应并未达平衡

答案：D

16. 在某化学平衡中，改变温度(其他条件不变)，，随着时间的推移，在新条件下建立起新的平衡，此时反应物的浓度一定　　　　　 (　　 )。

A．大于生成物浓度

B．小于生成物浓度

C．与生成物浓度相等

D．大于原平衡时该物质的浓度

答案：D