29. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置是___________，乙物质的电子式是____________·

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________

(用元素符号填写)。

(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_________　　　　　　　　　　　　　 __。

28. 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径(10－10m)	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	－	+3	+4	+5	+7	+1	+5	－
最低价态	－	－	－2	－	－4	－3	－1	－	－3	－1

试回答下列问题：

(1) 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是　　　　 __(填写编号)。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)_______________________________________。某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素在周期表中位于__________________ ；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式____________________________________。

(3) 元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示)，原子分布如图所示，该物质的化学式为　　　 ___　　　　　　 。

27、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

请仔细分析，回答下列有关问题：

(1) 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：

_________＜X＜_________。

(2) 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是

____________________________________________________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________________________________________________________。

(3) 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为______________，其理由是

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________.

26. 现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：

(1)请写出下列元素的元素符号：

B________________ D______________ E_______________。

(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式_____________________。

(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)

　 _____________________、________________________。

(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：___________________________________________。

25、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息回答下列问题：

(！)A和D氢化物中，沸点较低的是　　　　 (选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是　　　　 (填离子符号)

(2)元素C在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　 。

(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“　 ”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“　 ”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是　　　　　　　　　 。

24. 随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中

②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm³。

(1)步骤①中仪器A最好使用　　　　　 (填序号)

A．量筒　　 B．烧杯　　 C．容量瓶　　 D．试管

(2)步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定　管　　　　　　　　　 ，理由是 　　　　　　　　　　　　

(3)能否用水代替苯　　　　　 ，理由是　　　　　　　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺、Cl^-间的距离为a cm(如上图)，则用上述方法测得的阿佛加德常数N_A的表达式为　　　　　　　　 。

23.有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为(　　 )

A　　　　　　 　　B　　　　　 　　　C　　　　　　　　　 D

22.有Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是(　　 )

　A.它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

　B.它们的原子半径依次增大；　　　

C.它们的单质在常温.常压下的密度依次减小

　D.它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质

21.某氧原子的质量为a g，¹²C原子的质量为b g，且N_A表示阿氏常数，下列说法中正确的是(　　 )

　A.氧元素的相对原子质量为12a/b　　　　　

　B.1mol该原子质量为aN_Ag

　C.x g该氧原子所含的电子数为8x/a　　

D.y g 该氧原子的中子数一定为8y/a

20. A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是(　　 )

　A.原子半径A<B<C　　　　　　　 　B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物；

　C.B的氧化物熔点比A的氧化物高；　　 D.A与C可形成离子化合物。