14．在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键键能为160 kJ·mol^－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol^－1。则下列有关说法不正确的是 　　　　　　　　　　

A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B．高聚氮晶体属于原子晶体

C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3　　

D．用作炸药可能是高聚氮潜在的应用

第Ⅱ卷(非选择题　 共72分)

13．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B → A·+B· ；异裂：A∶B → A⁺+[∶B]^－。下列化学反应中发生共价键均裂的是　　　　　　　　　 　　　　　　

A．2K+2H₂O＝2KOH+H₂↑

B．2Na+2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa+H₂↑

C．Na₂CO₃+H₂ONaHCO₃+NaOH

D．CH₃COOH+C₂H₅OH 　H₂O+CH₃COOC₂H₅

12．X、Y两元素可形成XY₃型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是　

A．X：3s²3p¹　 Y：3s²3p⁵　 　 　　　　　　B．X：2s²2p³　　　　 Y：2s²2p⁴

C．X：3s²3p¹　 Y：2s²2p⁵　 　　　 　　　D．X：2s²2p³　　 Y：1s¹

11．下列有关晶体的叙述中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等且最近的Na⁺共有6个

C．金属晶体中，以“ABCABCABC……”形式的堆积称为面心立方堆积

D．干冰晶体中，每个CO₂分子周围距离相等且最近的CO₂分子共有12个

10．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，电子构型为[Xe]4f¹⁴5d⁷6s²的元素位于周期表中的哪个区　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．s区　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．d区　　　　　

C．p区　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．ds区

9．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)　

C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

8．下列关于丙烯的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

A．丙烯分子有7个σ键，1个π键　　　　

B．丙烯分子中3个碳原子是共直线的

C．丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键　

D．丙烯分子中所有原子在同一平面上

7．下列因果关系成立的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．因为金刚石中C－C键能＞晶体硅中Si－Si键能，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高

B．因为M(I₂)＞M(Br₂)，所以分子间作用力I₂＞Br₂，I₂的化学性质比Br₂稳定

C．因为NaCl晶体中存在大量的阴、阳离子，所以NaCl晶体的导电性比Na强

D．因为冰是固体，水是液体，所以冰的密度比水大

6．关于晶体的下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子

B．原子晶体中只含有共价键。

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。

5．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸分子内的羟基与羧基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲酸分子之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是　　　　　　　　　　　　

A．前者>后者　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．前者<后者　　　　

C．前者=后者　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法估计