6.下列各指定微粒数目之比不是1：1的是 (　 )

　 A.N a₂O₂晶体中的阴离子和阳离子　 　B.NaHCO₃晶体中的钠离子和碳酸氢根离子

　 C.²⁴₁₂Mg²⁺离子中的质子和中子　　　　 　D.氯化钠溶液中的钠离子和氯离子

5.当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是(　 )

A.氯化钠和氯化氢　　　　 B.二氧化碳和二氧化硅

　 C.四氯化碳和四氯化硅　　 D.单质铁和单质碘

4.某元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，其最高价氧化物的式量与其气态氢化物的式量之比是15：8，该元素的最高价氧化物形成的晶体是(　 )

A.分子晶体　 B.离子晶体 　C.原子晶体　　 D.以上晶体都不是

3.根据下表给出的几种物质的熔点.沸点数据判断下列说法中错误的是( 　)

A.Si Cl₄是分子晶体　　　 B.MgCl₂中键的强度比NaCl中键的强度小

C.单质R是原子晶体　 　　D.AlCl₃为离子晶体

2.下列晶体熔化时不需要克服化学键的是(　 )

A.干冰　　 B.NH₄Cl　　 C.SiO₂　　 D.金刚石

1. 下列物质按熔点由低到高的顺序排列正确的是(　 )

A. I₂、Hg、Mg　　　　　　 B. CO₂、KCl、SiO₂　

C. Na、K、Rb　　　　　　 D. SiC、SO₂、C(金刚石)

4．称量硫酸亚铁铵的质量

称量生成的硫酸亚铁铵的质量并保存硫酸亚铁铵晶体，以备其它实验。

(1)加入(NH₄)₂SO₄的质量为　　　　 　　　　(用含m1、m2的代数式表示)

(2)制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是　　　　　　　　　　

(3)浓缩时能否蒸发至干，为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)制取FeSO₄时，加入的Fe为什么要过量？　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)写出对晶体中各种成分的检验的实验步骤　　　　　　　　　　　　　　

P27乙酸乙酯的制备及反应条件探究

17［题4］设计实验，探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用

　问题提出：①有浓硫酸存在条件下酯化反应是否进行得更快。②在不同的稀酸存在条件下酯化反应的快慢如何。

(1)某同学根据上述问题进行两组比较实验，请完成下表实验报告：

(2)分别为1mol的乙酸和乙醇充分反应后，制得的乙酸乙酯　　　　 1mol，原因是　　　

(3)要想提高乙酸的转化率，可采取那些措施？　　　　　　　　　　　　　　 　　　

(4)拓展实验：探究乙酸乙酯水解的最佳条件 (提示：比较酸性、中性、碱性条件下的水解。)。写出实验步骤、现象、结论并做出解释。

P28氢氧化铝的制备

17［题5］实验室用Al、NaOH、Al₂SO₄制取Al(OH)₃可以有三种方案，试写出这三种方案的反应方程式。选择其中最优方案并说明你的选择依据。

量为最少，为最佳方案。

3．(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的制备

根据FeSO₄的物质的量，计算等物质的量的(NH₄)₂SO₄的质量，称取(NH₄)₂SO₄并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。

2．FeSO₄的制备

　　 将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入15 mL 3mol／L H₂SO₄，放在水浴中加热至不再有气体生成为止(有氢气生成，用明火加热注意安全)。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体干燥后称重，记为m2(Fe)。计算反应掉的Fe的质量，进而可计算得生成FeSO₄的物质的量。

1．Fe屑的处理和称量

　　 称取3g铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10%Na₂CO₃溶液，小火加热10 min以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，记为m1(Fe)，备用。