3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

　　 A.H₃O⁺　　　　　　 B.BF₃　 　　　　　C.CCl₄　　　　　 D.PCl₅

2.已知[Co(NH₃)₆]³⁺呈正八面体结构，若其中有两个NH₃分子分别

被H₂O取代，所形成的[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]³⁺的几何异构体种数有

(不考虑光学异构)几种　　

A.2种　　　　 B.3种　　　　 C.4种　　　　 D.6种

1.下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A.Al　 1s²2s²2p⁶3s²3p¹　　 　　　　B.O^2-　 1s²2s²2p⁶

C.Na⁺　 1s²2s²2p⁶　　　　 　　　　D.Si　 1s²2s²2p²

22．(14分)A为含有C、H、O三元素的芳香烃的衍生物，各物质间的相互关系如下图。又

已知：ROH+HXRX+H₂O；E为高分子化合物，分子式为(C₉H₈O₂)n；H分子式为C₁₈H₁₅O₆Na；

I中含有一个苯环，还含有一个六元杂环。

回答下列问题：

　 (1)写出A的分子式　 　　　　　　　　　。I的结构简式　　　　　　　　　 ；

(2)写出有关反应的反应类型：反应②为　　　　　 ，反应⑤为：　　　　　

(3)D中所含官能团的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)写出反应④的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

写出反应⑦的化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

　 (5)A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的两种同分异构体的结构简式。

①A分子中有两个对位取代基；

②与FeCl₃溶液能发生显色反应；

③能发生银镜反应。

　　　　　　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21. (6分)某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2- 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是　　　　　　　　　　 (由少到多排列)，且各离子的物质的量之比为　　　　　　　 ；肯定不含的阳离子是_______________　　 　

20．(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．

　 (1)试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱(填化学式)

　　　　　　 ＞　　　　　　　 ；

　 (2)A、B、C形成的化合物的晶体类型为　　　　 ；电子式为　　　　　 　　　　　；

　 (3) 写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式　　　 　　　　；

　 (4)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　．

19．(12分)根据以下化学反应方程式回答问题：

(1)(4分)已知反应3S+6KOH 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，①还原剂　　　，还原产物　　　　　。

②请用双线桥法标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目　　　　　　　　　 。

(2)(4分)已知反应KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，

①当有1mol I₂生成时,有　　　 mol还原剂被氧化。

②当有1mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为　　 mol。

(3) (4分)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

　 反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl₂

18.(5分)按如下实验操作步骤制备Fe(OH)₃胶体：

(1)用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾

(2)向烧杯中逐滴加入饱和FeCl₃溶液

(3)继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得到Fe(OH)₃胶体。

回答下列问题：

(1)写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：__________________________　 　；

(2)某同学决定对制备的胶体进行提纯,他将进行的操作名称是？___　　　　　 ；

(3)若向Fe(OH)₃胶体中滴加稀硫酸可能会出现的现象：_________________　 。　　

17.(3分)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是　　　　　　　 (填序号)

A．用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离；　 B．从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取；　 C．用热的浓HCl洗涤附着有MnO₂的试管； D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高　； E．用碱式滴定管量得KMnO₄溶液20.50mL　；　　 F．实验室快速制备少量H₂、O₂、NH₃、HCl可以用同一种气体发生装置；G．只用水一种试剂就能将CuSO₄、Na₂CO₃、CaC₂三种固体粉末鉴别；　 H．用NaOH溶液和FeSO₄溶液制备Fe(OH)₂时，吸有NaOH溶液的胶头滴管末端应插入FeSO₄溶液液面之下.

16.　 已知 I^-、Fe²⁺、SO ₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为

　Cl^-< Fe ²⁺< H₂O ₂ < I^-< SO ₂，则下列反应不能发生的是

A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺　　　　 B、I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

C、H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O　　　　　　　 　D、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

第II卷(非选择题　 共52分)