20．(10分)I：　　　　　　 (1分)，　　　　　 (1分)

II：(1)　 　　　　　　　　　　　　　　。(2分)

(2)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(3分)

(3)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(3分)

19．(8分)

⑴______________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

⑵__________________　　　　　　　　　　　　　 (2分)

⑶___________　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

⑷__________　　　　　　 (2分)

23．(14分)某药学杂志报道合成了一种具有明显抗癌活性的药物，其结构如下图所示。J是其同分异构体，J的合成路线如下(部分产物略去)：

已知：① CH₂=CHR₁　 +　 CH₂=CHR₂　 　CH₂=CH₂ + R₁CH=CHR₂

②R-CH₂-CH=CH₂　 + Cl₂　 　R-CHCl-CH=CH₂ + HCl

③核磁共振氢谱图显示A分子中不同环境氢原子个数比为3∶1；F是油脂水解的产物之一，能与水按任意比互溶；K是一种高分子化合物。

请回答下列问题：

(1)请写出A和G的结构简式：A 　　　　；G　　　　　 。

(2)请写出下列反应的反应类型：G"B：　　　　　　 ；C"D：　　　　　　 。

(3)写出下列反应方程式：B"K：　　　　　　 ；F+I"J：　　　　 　　。

(4)同时满足下列条件的I的同分异构体有　　　　 种，请写出其中任意一种结构简式：

①分子中含有苯环结构；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物有两种。

单选题(3分×18=54分)

非选择题(共56分)

22. (14分)已知：R-NH₂或R₁-NH-R₂的性质与NH₃相似，能与酸反应生成离子化合物。有机物A结构简式如下图所示：

有机物A在稀硫酸中受热会水解成B、C两种产物，B是一种离子化合物，C是一种共价化合物。

(1)A的分子式为　　　 　　。在A的结构简式中虚线框内的结构名称为　　　　 　。

(2)写出C跟碳酸氢钠反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

(3)C的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有　　　 种。

(4)某类有机物，属于C的同分异构体，分子中有苯环且苯环上连有三个取代基。写出这类有机物中含氧官能团的名称　　　　　　　　　 。

(5)写出B跟过量氢氧化钠溶液加热的反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

21．(10分)目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

Ⅰ：配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于　　　 晶体。

Ⅱ：配合物　　　　　　　　　　　　 　　　　分子内的作用力有　　 (填编号)。

A．氢键　　　 B．离子键　　　 C．共价键　　 D．金属键 　　　

Ⅲ：氢气是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧() 和镍() 的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。

　(1)一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H₂, 这一过程用化学方程式表示为：　　 　　。

(2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是　　　　　　　　　　　 　　 ( 填序号 )

A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

(3)Ni(CO)₆为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH₃ 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是　　　　 。( 填字母编号，任填一组 )( 图中黑点为NH₃，圆圈为CO，Ni略去)

20．(10分)Ⅰ：下列ΔH表示物质燃烧热的是　　　　 ，表示物质中和热的是　　　 (填ΔH1、ΔH2、ΔH3等)。

　　　　 A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；ΔH1

　　　　 B．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2

　　　　 C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；ΔH3

　　　　 D．C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH4

　　　　 E．1/6C6H12O6(s)+O2(g)＝CO2(g)+H2O(l)；ΔH5

F．NaOH(s)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH6

　　　　 G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH7

　　　　 H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH8

　　　　 Ⅱ：已知：在298K、1.01×10⁵Pa(标准热力学状态)下，

由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合

物的生成热(△H)。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的

生成热数据示意图。试回答下列问题：

(1)写出氧族元素中含有18e^－的两种氢化物的化学式　 　　　　。

(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系　　 　　　。

(3)写出硒和氢气在热力学标准状态下，发生化合反应的热化学反应方程式　　　　 　。

19．(8分)在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：

⑴先出现红褐色沉淀，原因是：______________________；

⑵随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：__________________；

⑶最后溶液颜色加深，此过程的离子方程式是___________；

⑷如用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的实验现象：__________(写序号)。

18．近年来，科学家发现由100个碳原子构成的一个具有完美对称性的C100原子团，其中

每个C原子仍可形成4个化学键。最内是由20个C原子构成的正十二面体，每个C原子与

相邻的3个C原子相连；外层的60个C原子形成12个分立的正五边形；处于中间层的C

将内外层的所有C连接在一起，当它与氢或氟在适当条件下充分反应时，其形成的分子式

应为

A．C₁₀₀H₂₀和C₁₀₀F₂₀　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．C₁₀₀H₆₀和C₁₀₀F₆₀

C．C₁₀₀H₁₂和C₁₀₀F₁₂　　　 　　　　　　　　　　　　　 D．C₁₀₀H₄₀和C₁₀₀F₄₀

第Ⅱ卷 (非选择题共56分)

17.向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的液溶胶，在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mmol/L)称作聚沉值，电解质的聚沉值越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大，则向Fe(OH)₃溶液中，加入下列电解质时，其聚沉值最小的是：

　 A．NaCl　　 　　　　　　　　 B．FeCl₃ 　　　　　　　　　　 C．K₂SO₄ 　　　　　　　　　 D．Na₃PO₄

16．下列实验操作中，合理的是

A．实验室制取肥皂时，待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反应后，冷

却，用纱布滤出固态物质

B．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使

液体温度迅速升到170℃

C．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待

液体分层后，滴加硝酸银溶液

D．向淀粉在酸性条件下水解的产物中加银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成