19、(10分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。

⑴可用作半导体材料的是　　　　 元素(填元素符号)，它在元素周期表中的位置为第　 周期　　 (族)。

⑵画出第三周期ⅠA族元素的原子结构示意图　　　 　　　　　，该元素与同周期ⅧA族元素组成的化合物的电子式是　　　　 。以该化合物为主要原料在生产中可支取多种重要的化工产品，请举一例(用化学方程式来说明)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶在第二周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　 (填化学式，下同)；具有两性的是　　　　　　 ，其与氢氧化物溶液反应的化学方程式为　　　　　　　 。

18.2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl_3(g) + Cl_2(g) ≒ PCl_5(g)达平衡时，PCl₅为0.4mol。如果此时一走1.0mol PCl₃和0.50molCl₂，在相同温度下再达到平衡时PCl₅的物质的量是

A.0.40mol　　　　　　　　　　　　　 B.0.20mol　　

C.大于0.20mol，小于0.40mol　　　　　 D.小于0.20mol

第Ⅱ卷(非选择题　 共46分)

17.下列离子方程式书写正确的是

A.钢铁发生电化腐蚀的负极反应：Fe – 3e^- = Fe³⁺　　　

B.电解硫酸铜溶液时的阴极反应：4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂

C.碳酸氢钠溶于水溶液呈碱性：HCO₃^- + H₂O ≒ H₃O⁺ + CO₃^2-

D.碳酸氢钠饱和溶液与硫酸铝溶液混合：Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃ +3CO₂

16.右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述不正确的是

A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，

再加入冰醋酸　　　

B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过

程中产生倒吸现象

C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平

衡向生成乙酸乙酯的方向移动　

D.试管b中饱和Na₂CO₃溶液的作用之一是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

15.有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液个25ml，下列说法正确的是

A.物质的量浓度均为0.1mol/L,3种溶液PH的大小顺序是③>②>①　　　　

B.物质的量浓度均为0.1mol/L,将3种溶液稀释相同倍数，PH变化最大的是②

C.物质的量浓度均为0.1mol/L,分别加入25ml0.1mol/L盐酸后，PH最大的是①　

D.PH均为9时,3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

14.下述实验不能到达预期目的的是

13.下列实验现象的描述错误的是

A.新制氯水使紫色石蕊试纸先变红后退色　　　　

B.二氧化硫气体通入到品红溶液中，品红退色，将褪色的溶液加热后溶液重新变红

C.向FeCl₂­溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色　

D.向饱和碳酸钠溶液中通入CO₂气体，溶液中无明显现象

12.下列说法正确的是

A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应　　　　　

B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度

C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢　　　

D.用电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极

11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知C (石墨,s)=C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定　　　　　

B.已知C (s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₁，C (s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H₂，则△H₂>△H₁

C.已知CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-802.33kJ/mol,则CH₄的燃烧热为802.33 kJ/mol　　　

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

10.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，C(NH₄⁺)最小的是

A.NH₄Cl　　 B.NaHCO₃ 　　C.NH₄HSO₄　　 D.(NH₄₎₂SO₄