反应4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O在5 L的密闭容器中进行.半分钟后.NO的物质的量增加了0.3 mol .则此反应的平均速率V(X) (表示反应物的消耗速率或生成物的生成——青夏教育精英家教网—

4、反应4 NH₃　+ 5 O₂　=　 4 NO + 6 H₂O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率V(X) (表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为(　　 )

A、V(O₂)＝0．01mol /(L·s)　　　　　　 B、V(NO)＝0．008 mol /(L·s)

C、V(H₂O)＝0．003 mol /(L·s)　　　　　 D、V(NH₃)＝0．0025 mol /(L·s)

5、下列关于金属元素性质的叙述正确的是(　　　 )

　 A、金属元素在化合物中一般显正价　　　　 B、离子化合物中一定含有金属元素

　 C、金属元素只有金属性，没有非金属性

　　D、金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性

3、可作为可逆反应 N₂(g)+O₂(g) 2 NO(g)已达到平衡状态的标志的是(　 )

　　 A、单位时间内每生成 n mol N₂ ，同时生成2 n mol NO

　　 B、容器内反应混合物的总压强不随时间改变

　　 C、O₂的消耗速率等于NO的消耗速率　　 D、容器内始终有N₂_、、O₂和NO共存

2、铜粉放入稀H₂SO₄中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是(　　 )

A、FeSO₄　　　　　　　　　　　 B、Na₂CO₃　　　　　 C、KNO₃ 　　　　 D、KCl

1、下列说法不正确的是(　　 )

　 A、空气中的NO₂等氮氧化合物是造成光化学烟雾的主要原因

　 B、NO、CO有剧毒都是因为它们易与血液中的血红蛋白结合

　 C、白磷、HPO₃、P₂O₅有剧毒，红磷、H₃PO₄无毒

　 D、白磷保存在水中，NO可用向上排空气法收集

28．已知一氧化碳与水蒸气的反应为

　　　 CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H₂O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9，

我们跟踪测定H₂O的物质的量浓度，

如图所示：

则0~20min的反应速率是　　　　　　　

从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。

求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率(写出必要的计算过程)。

27．(10分)在我校食堂南侧的绿树青草间，有一由井水形成的弯弯小溪。近来发现，昔日那碧波澄清的水面上，泛起了棕红色的“水锈”，小煞风景。

(1)根据学过的知识，你认为该“水锈”的主要成分可能是(写化学式)　　　　　。

(2)怎样用化学方法检验此“水锈”的主要成分？简述实验操作：

第一步：取含“水锈”的混浊液少许于试管；　　　　　　　　　　　　　　　

第二步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

第三步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

上述有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(6分)在下图所示的装置A中，用KMnO₄固体和浓盐酸混合制取Cl₂，反应的离子方程式为：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有淀粉-KI溶液 ②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。(图中夹持装置已略去)。