34．以下是元素周期表的示意图。A、B、C、D、E、F均为短周期元素，请根据题示信息判断元素，再将相应元素符号填在周期表的合适的位置上，并回答下列问题：

　⑴ 元素A的单质在加热条件下与碱反应：3A+6OH^－2A^2－+AO₃^2－+3H₂O。

　⑵ 元素B的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生成盐，该盐在实际生活中的一种用途为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　⑶ 元素C与B的单质可以构成如下图所示的置换反应，图中生成的两种气态分子的相对分子质量 之比为1.30︰1。

　⑷ 元素D与E的单质和化合物之间在一定条件下存在反应：2E+DO₂＝2EO+D，其中DO₂为直线形的非极性分子。DO₂的电子式为　　　　　　　　　 。

　⑸ 元素F的原子半径比E小，元素F的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，且元素F的单质可以在高温条件下还原三氧化二铁。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 Fe在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　 。

33．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：

　⑴ 用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　⑵ A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　　

　⑶ D气态氢化物的稳定性　　　　 (填“大于”、“小于”)E的气态氢化物的稳定性。

32．一瓶无色气体可能由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO中的一种或几种组成，将此气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体的体积减小了一部分，继续通过装有Na₂O₂固体的干燥管，发现从干燥管中出来的气体呈红棕色。再将该气体通入盛满水且倒立于水槽中的试管中，最后发现试管中仍充满液体，请回答：

⑴ 原气体一定含有　　　　　　　　　　　　　 一定不含有　　　　　　　　　　　　　

　 ⑵ 由最终结果可知原气体中　　　　　 和　　　　　　 气体的体积比为　　　　　　　　

31．在化学实验中，有时一套装置可以有多种用途，用如图装置就可以制取多种气体，A是无色液体，B烧瓶内可以放固体，也可以放液体。请回答下列问题：

⑴ 若A是浓NH₃·H₂O，B内放固体　　　　 (化学式)，

　可以快速制NH₃，该反应的化学方程式为：

⑵ 若A是较浓的H₂SO₄，B内放Na₂SO₃固体，可以制取SO₂，

　该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶ 若A是浓盐酸，B内放浓H₂SO₄，可以快速制　　　　　 (化学式)，此过程是利用了浓H₂SO₄

　的　　　　　　 性。

⑷ 若A是稀盐酸，B内放难溶于水的黑色固体　　　　　 (化学式)，可以制取H₂S，

　该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑸ 若A是浓硝酸，B内放足量的Cu片，加入A后，剧烈反应，刚开始放出红棕色气体，反应过

　 程中生成气体的颜色逐渐变浅，写出此过程中所发生反应的离子方程式：

⑹ 若A是　　　　 (化学式)，B内放黑色粉末　　　　 (化学式)，可以快速制取O₂，

　该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　若A是　　　　 (化学式)，B内放淡黄色粉末　　　　 (化学式)，也可以快速制取O₂，

　该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑺ 若A是浓盐酸，B内放KMnO₄固体，可以快速制Cl₂，请配平下面化学方程式：

KMnO₄ +　　 HCl(浓) -- 　　KCl +　　 MnCl₂ +　　 Cl₂↑+　　 H₂O

30．已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。如图表示的是Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是(　 )

　　 A．a-b时沉淀的物质的量：Al(OH)₃比BaSO₄多

　　 B．c-d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

　　 C．a-d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于Al(OH)₃

　　 D．d-e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺一定大于OH^－

第II卷(非选择题)

29．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　 )

　　　　 A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

　　　　 B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

　　　　 C．用磁铁矿炼铁的反应中，1mol Fe₃O₄被CO还原成Fe，转移9mole^-

　　　　 D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

28．将a　g　CuO和Fe₂O₃的混合物分成两等份，向其中一份中加入b　mL　c　mol/L的稀硫酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H₂还原，反应完全时用去H₂　d　L(折算成标准状况)。则d等于(　 )

　 　　 A．22.4bc×10^－3　 　　　　　　　B．44.8bc×10^－3 　　　　　　　　

C．22.4(3a－4bc×10^－3)　 　　　　D．22.4(3a－4bc)×10^－3

27．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：

X(g)+Y(g)2Z(g)；△H＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　 )

　　　　 A．升高温度，X的体积分数减小

　　　　 B．增大压强，Z的浓度不变

　　　　 C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

　　 　 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

26．对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列结论中不正确的是(　 )

　　 A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.52倍，则m+n＞p+q

　　 B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m︰n

C．若m+n＝p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)

　　 D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小

25．下列叙述正确的是(　 )

　　　　 A．原子晶体中可能存在极性共价键　　　　　 　　　

B．干冰升华时分子内共价键发生断裂

　　　　 C．原子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点高　 　

D．离子晶体中只含离子键，不含共价键