4．下列各变化中属于原电池反应的是
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
2．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O
由此可知，该电池放电时的负极材料是
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是
A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰
2．(7分)向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗稀硫酸的体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。
(1)根据计算确定金属氧化物的名称。
(2)计算通电后剩余的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)。
1．(6分)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8~10)。试回答：
(1)滴定时BaCO3能否溶解？ (填“能”或“不能”)，理由是
；
(2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1~4.4)，则测定的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是 。
3. (7分)在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定条件下反应N2+3H2 2NH3 达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：
(1)平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比 (填“偏高”、“偏低”或“相等”)。
(2)该平衡混合气中NH3的体积分数是 。
(3)平衡时，H2的转化率为 。
2．(6分)在某温度下，将H2和I2各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c (H2)= 0.0080 mol·L-1
(1)则该反应的平衡常数K=______ ________。
(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol 的气态混合物，求达到化学平衡状态时，各反应物的浓度 ［H2］= ________ mol·L-1， ［HI］= ______________ mol·L-1。
1．(5分)将1 molI2(g)和2 mol H2(g)置于2L密闭容器中，在一定
温度下发生反应：
I2(g)+H2(g) 2HI(g) DH<0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。
(1)达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为 ；
(2)若改变反应条件，在某条件下j(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是 (填入下列条件的序号)。
①恒容条件下，升高温度
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂
4．(5分)(1)将0.15mol·L－1稀硫酸V1mL与0.1 mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2= 。(溶液体积变化忽略不计)
(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A－、H+、OH－，据题意，回答下列问题。
①若由0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的
pH 7(选填“大于或等于”、 “小于或等于”、 “等于”)。
②若溶液pH>7，则c (Na+) c(A－)(选填“>”、 “<”、 “=”)。
③若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL。混合而得，则下列说法中，正确的是
(填选项符号字母)
A．若反应后溶液呈中性，则反应后溶液中[H+]+ [OH-]=2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
(7分)在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定条件下反应N2+3H2 2NH3 达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：
温度下发生反应：
I2(g)+H2(g) 2HI(g) DH<0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。