5．下列电离方程式中，正确的是

A．CH₃COOH＝CH₃COO^- + H⁺ 　　　　　　B．H₂SO₃2H⁺ +SO₃^2-

C．HCO₃^-+H₂OH₃O⁺ +CO₃^2-　 　　　　　D．Na₂CO₃2Na⁺ + CO₃^2-

4．对于可逆反应：N₂ +3H₂2NH₃(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是

A．反应达到平衡时，各物质的浓度不再发生变化

B．反应达到平衡时，各物质的浓度都相等

C．反应达到平衡时，各物质的浓度之比为1:2:3

D．降低温度时，反应的正反应速率增大，而逆反应速率减小

3．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

A．2NO₂N₂O₄ 　(正反应为放热反应)

B．3O₂2O₃　 (正反应为吸热反应)

C．H₂(g) + I₂(g)2HI(g) (正反应为放热反应)

D．NH₄HCO₃(_S)NH₃(g) + H₂O(g)+CO₂(g) 　(正反应为吸热反应)

2．下列物质中属于电解质的是

A．饱和食盐水　　　　 B．氯气　　　　 C．硫酸钡　　　　 D．酒精

1．下列各组物质中，互为同素异形体的是

A． ¹²₆ C和¹⁴₆ C　　　 　　　　　　　B．红磷和白磷　 　　

C．氯水和液氯　　　　　　　　 　　D．烧碱和火碱

30.(14分)

黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。

(1)450℃时，将0.050 mol SO₂和0.030 mol O₂放入容积为1 L的密闭容器中反应，在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040 mol/L，放出3.932KJ的热量，则该条件下反应的平衡常数K为　　　　　　　 ；升高温度，该平衡常数　　　　 (填“增大”或“减小”)。

(2)SO₂的平衡转化率为　　　　　　　 ；

写出该反应的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)该反应处于平衡状态时，在容器体积仍为1 L的条件下，下列措施有利于提高SO₂平衡转化率的　　　　　 　(填字母)

A、升高温度　　　　　　 B、降低温度　　　　　　　 C、缩小体积

D、增大体积　　　　　　 E、加入催化剂　　　　　　 F、移出氧气

(4)SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________　　　　　　　　 ______________。

(5)将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于稀H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。加入铁粉的离子方程式为_______________________________________________。

29.实验题(共9分)

(Ⅰ)(3分)某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是　　　　　

A.用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

E.用浓度分别为0.50mol/L ,体积各为50mL盐酸、氢氧化钠溶液测定中和热

(Ⅱ)(6分)

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定，滴定结果如下：

　 (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为　　　　 　mol·L-1 (小数点后保留两位有效数字)。

(2)判断滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是　　　　　　　 (填写序号)。

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

　　 C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

E.未用标准液润洗碱式滴定管

28．(12分)

已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；

电解质溶液：CuCl₂溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液、盐酸。接要求回答下列问题：

①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请用电化学知识说明原因 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？　　　　　

(填“能”或“不能”)，若能，请写出电极反应式，负极　　　　　　　　 　，

正极　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

③若发生如下反应：Cu+2H⁺= Cu²⁺+H₂↑，请在右边框图内画出实现该反应的装置图(使用题目所给材料和药品)。

④若用石墨作电极，电解0.1mol/L盐酸 1 L,转移0.5mol电子时，阳极得到气体体积(标况)为 　　　　　　L。

27．(8分)水的电离平衡曲线如下图所示。　

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从　　　　　 增加　　　　 。

(2)将100℃ 、pH=8的Ba(OH)₂溶液与相同温度下pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为　　　　 　。

(3)已知AnBm的离子积＝［c(Am⁺)］n·［c(Bn^－)］m?，式中c(Am⁺)和c(Bn^－)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为 　　　　　　　。

26.填空：(7分)

(1)氯化铝水溶液呈　　　　 (填“酸”、“中”或“碱”)性 ，原因是(用离子方程式表示)：_____________________　　　　　　 _____________________________ 。

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是　　　　　 (填“化学式”)。

(2)在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的 　　　　　　(填化学式)；其水解的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。