15、下列的实验方法正确的是

A．除去CO₂中少量O₂：通过灼热的镁网后收集气体

B．除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺：加入用过量氨水

C．配制FeCl₃溶液：将FeCl₃固体溶解于水中

D．除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍过量双氧水后放置

14、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.l0 mol·L^－1 HCl溶液，其液面恰好在5.00 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l0 mol·L^－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积

A．大于20 mL　　 B．小于20 mL　　 C．等于20 mL　　 D．等于5 mL

13、.常温下，某溶液中由水电离的c(H⁺)=1×10^－13mol·L^－1，该溶液可能是

①三氧化硫水溶液　 ②醋酸钠水溶液 ③硝酸钾水溶液　 ④氢氧化钠水溶液

A．①②　　　　 B．①④　　　　 C．②③　　　　 D．③④

12．常温时，有相同体积pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列有关的说法正确的是

A．分别中和等质量的氢氧化钠，消耗盐酸和醋酸溶液的体积相同

B．分别跟足量的镁完全反应，无法比较两者产生氢气的量

C．滴入甲基橙试液后加入等体积的pH=12的Ba(OH)₂，醋酸仍呈现红色

D．分别加水稀释相同的倍数，盐酸和醋酸溶液pH仍然相同

11、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

A.正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C.该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O

D.该电池反应2.24 L H₂(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

10、醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH　　H⁺+CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A.加入水时，溶液中c(OH^－)减小

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol·L^－1HCl溶液，溶液中pH减小

D.加入少量NaHCO₃固体，平衡向正反应方向移动

9、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

B．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

C．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2N_A

D．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

8、下列事实可证明氨水是弱电解质的是

A. 氨水受热易分解

B. 0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5

C. 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

D.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

7、某无色溶液中放入Al片后有H₂产生，则在该溶液中一定可以大量存在的离子组是

　　 A. Na⁺、Cl^-、K⁺、Br^-B. Fe²⁺ 、Cl^-、K⁺、CO₃^2-

C. Na⁺、NO₃^-、K⁺、Br^-　 　　　　D. HCO₃^-、Cl^-、Ba²⁺、Na⁺

5、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A　 水的离子积变大、pH变小、呈酸性　

B　 水的离了积不变、pH不变、呈中性

C　 水的离子积变大、pH变小、呈中性　

D　 水的离子积变小、pH变大、呈碱性

C. CuO+CO ==== Cu+CO₂ 　　　　D. CaO+H₂ ==== Ca+H₂O