10.答案: (1) a ；b；　

(2)0.08mol/L•min　　 增大NO2的浓度；

(3)BD

10. 已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H < 0。

现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。根据右图，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中

曲线　　 表示N₂O₄浓度随时间的变化；

a、b、c、d四个点中，表示化学反应处

于平衡状态的点是　　　　 。

(2)25 min_~30 min内用NO₂表示的平均化学反应速率v(NO₂)＝　　　 mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　　 。

(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是　　　 。

A、升高温度　 B、缩小容器体积　　 C、加入催化剂　 D、加入一定量的N₂O₄

9.答案: 　

	稀硫酸		稀硫酸

9．I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回

答：(1)铁锅的锈蚀是　　　　 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。

(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　

II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材

料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。

请在右边画出能够实验这一反应的装置图。

　②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

8. 答案(1)小于92.4 kJ　　 (2)①C　　　　 ②a+c=1,b+c=4或2a+c=2,2b+3c=8

③0.5＜a≤1

8..一定温度下，向装有固体催化剂且容积不变的密闭容器中通入1 molN₂和4 molH₂，使之发生如下反应：

　　　　　　　 N₂(g)+3H₂(g)　　　　 2NH₃(g);ΔH= -92.4 kJ·mol^-1。

平衡时容器内气体压强为起始时的80%。

(1)通入1 mol N₂和4 mol H₂，达到平衡时，放出的热量为_________________________。

(2)保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a mol N₂、b molH₂、c mol NH₃。

达到相同的平衡时，①(1)与(2)放出的热量值___________(填序号)。

A.一定相等　　　 B.前者一定小　　　 C.前者大于或等于后者　 D.不能确定

②a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)_____________，

___________________。

③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,a的取值范围是_____________________

7、在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

　⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是___　　　 (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质　　　 　　　　

　⑵现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液　 B．氢氧化钠溶液

　　C．四氯化碳 　　　　　D．硫氰酸钾溶液

　 请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

⑶根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是　　　　　

写出在溴化亚铁与氯气以物质的量之比为4：5反应时的离子方程式：

6.如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S后，C (Ⅱ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是 　(　 C　 )

　 A．C(Ⅰ)的电极名称是阴极

B.C(Ⅱ)的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑

C. 电子从电源的负极沿导线流向C(Ⅱ)

D．电解过程中，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)两极产生的气体质量相等

5．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是　 (　 B　 )

A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

B．(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H₂O+6e^－→6OH^－+3H₂↑

C．(3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe→Fe²⁺+2e^－

D．(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H⁺+2e^－→H²↑

4．已知合成氨的反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=－QkJ·mol^－1(Q>0)。在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN₂和3molH₂，达平衡时，放出的热量为Q_lkJ；向另一容积相同的密闭容器乙中通入0．5molN₂和1.5 molH₂，反应达平衡时，放出的热量为Q₂kJ。则下列关系式正确的是 　( 　A　 )

A．2Q₂<Q_l<Q　　 　　　　 B．2Q₂=Q₁<Q　　 　　　 C．2Q₂=Q₁=Q　 　　　　 D．Q_l<Q₂<Q