CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：25．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2-3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④ 重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
(1)锥形瓶中的溶液从__________色变为_________色时，停止滴定。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视_________；
(3)该小组在步骤①中的错误是____，由此造成的测定结果_____(填偏高、偏低或无影响)；
(4)步骤②缺少的操作是__________；
(5)如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL；
(6)根据下列数据：
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滴定次数 |
待测液体(mL) |
标准盐酸体积(mL) |
|
|
滴定前读(mL) |
滴定后读数(mL) |
||
|
第一次 |
25.00 |
0.50 |
20.40 |
|
第二次 |
25.00 |
4.00 |
24.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为_____▲______ mol/L
图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d 都是石墨电极。通电一段时间后，a质量减轻，在c、d有气体产生，两极上共收集到336mL(标准状态)气体。22．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
|
t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变(c)v正(H2)＝v逆(H2O) (d)c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，判断此时的温度为 ℃。
A．铅笔端有少量的氯气产生
B．a点是正极，b点是负极