22．下列说法正确的是:

A．①苯　 ②亚硫酸　 ③NaOH溶液　 ④甲烷都不能与溴水发生反应　

B．乙醇和甲醚(CH₃OCH₃ ) 属于同分异构体

C．金刚石,石墨在空气中燃烧的产物都是二氧化碳说明它们属于同位素

D．一小块白磷露置于空气中,一段时间后突然燃烧化学反应速率无关

21. 下列物质分离方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙　　 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘　　　　 　　　D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液

20．某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂ 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是　　　　

A．肯定有SO₂ 和NO　　　　　　　　　 B．肯定只有NO

C．可能有Cl₂和O₂　　　　　　　　　　 D．肯定没有Cl₂、NO₂ ，可能有O₂

19．将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为

　A．40%　　　　　　 B．47%　　　　　 C． 53%　　　　　 D．60%

18．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是　　　

　 A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强

　 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强

　 C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强

　 D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱

17．已知空气-锌电池的电极反应为：

锌片：Zn+2OH^――2e^－＝ZnO+H₂O；碳棒：O₂+H₂O+2e^－ ＝2OH^－ ，据此判断，锌片是

A．正极，被还原　　　　　　　　　　　　　 B．正极，被氧化

C．负极，被还原　　　　　　　　　　　　　 D．负极，被氧化

16．分别用20 mL 1mol/L BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．3∶2∶2　　 　 　　　　　　　　　　　　　B．1∶2∶3　　 　　　 　　　

C．1∶3∶3　　 　 　　　　　　　　　　　　　D．3∶1∶1

15．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是Mn0₄^一离子的颜色，而不是 K⁺离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是(　 )

　　 A．将KMn0₄晶体加热分解，所得固体质量减少

　　 B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K⁺离子无色

　　 C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K⁺无反应

　　 D．在KMn0₄溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明Mn0₄^一离子为紫红色

14．氧-18(188O)是氧的一种同位素，称为重氧。最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧气，可用符号¹⁸O₂表示。重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A．18g的¹⁸O₂物质的量是0.1mol

B．0.1mol ¹⁸O₂的体积是2.24L

C．¹⁸O₂气体的摩尔质量是36g　　　

D．0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×10²³个

13．下列说法正确的是:

A．NO₂被水吸收的过程中，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是1:1　

B．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是　 　

　 Cu Cu(NO₃)₂

C．FeCl₂既能由化合反应制得，又能由金属和盐酸置换反应制得的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．食盐水中既含离子键，又含共价键