7.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

A．阴极　　　 B.正极　　 C.阳极　　　 D.负极

6.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，热化学方程式为

A． C + H₂O ₌₌ CO + H₂　　　　　　 ΔH₌₌ +131.3KJ·mol^-1

B． C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g)　　 ΔH₌₌ +10.94KJ·mol^-1

C． C(s)+ H₂O(l) ₌₌ CO(g) + H₂(g)　　 ΔH₌₌ -131.3KJ·mol^-1

D． C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g)　　 ΔH₌₌ +131.3KJ·mol^-1

5.已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反

应放出的热量为(忽略能量损失)

A． 一定大于92.0 kJ　　 B． 一定等于92.0 kJ　 　C． 一定小于92.0 kJ　 　D． 不能确定

4. 下列关于反应热的说法正确的是(　　 )

A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+O₂(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

3．下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变　　　

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应　　

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

2．下列叙述正确的是

A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 　　 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” 　　 C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

D．升高温度活化能降低

1．下列物质，属于强电解质的是A．NH₃^.H₂O　　　B．H₂O　　 　C．CH₃COONH₄　　 　 D．CH₃COOH

26．(10分)酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。

第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：

(1)将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中

(2)向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现

(3)每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示。

表Ⅰ　 不同时间酸雨的pH

(1)一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是　　　 ▲　　　　　　

(2)生成白色浑浊的离子方程式　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　

(3)分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是(用化学方程式表示)　　　　 ▲　　　　

(4)如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将　　 ▲　 (填“变大”“变小”或“不变”)

第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

(5)该组同学查资料得到的反应原理为：SO₂与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式

5SO₂+2MnO₄^－+2H₂O＝5SO₄^2－+2Mn²⁺+4H⁺。

该反应的现象是　　　 ▲　　　 ，SO₂在该反应中显　 ▲　　 (填“氧化”或“还原”)性。发生了　　 ▲　　 反应(填“氧化”或“还原”)

(6)通入空气前应进行的实验操作是　　　　　　　　 ▲ 　；KMnO₄溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是　　　　　 ▲　　　　　　　　

(7)该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为　　

　　　 　▲　　　 　g/L

盐城中学2010届高中学业水平模拟测试试卷

25．(6分)A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。

请回答下列问题：

⑴ B的化学式是　 ▲　 ，F的化学式是　 ▲　 ，H的电子式为　 ▲　 ；

⑵ 写出A和B溶液反应的离子方程式：　 ▲　 ；

⑶ 写出D和E反应的化学方程式：　 ▲　　 。

⑷ 如何检验I中的阳离子　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　　

24．B．如图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na₂CO₃溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3-5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。　　　

(1)写出左试管中主要反应的方程式：　　　　　　　　 ▲　　　　　　　 　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2)在左试管中放入碎瓷片的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)加入浓硫酸的作用：___________________________▲____________________；

(4)饱和Na₂CO₃的作用是： _______________________▲______________________；　

(5)反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：　　　　　 ▲　　　　　　　　

_________▲________；(已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃)后改用大火加热的目的是　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　 　。

(6)右试管中观察到的现象是：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(7)分离右试管中所得乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液的操作为(只填名称)　　 ▲　　 ，所需主要仪器为　　 ▲　　 。

(8)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水　　 ▲　 　，有　　 ▲　 气味。