Pt的说法正确的是A
Pt的质子数相同，互称为同位素3. (08年广东理基·27)根据表1信息，判断以下叙述正确的是C
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
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元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
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原子半径/nm |
0．160 |
0．143 |
0．112 |
0．104 |
0．066 |
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主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6、-2 |
-2 |
A．氢化物的沸点为H2T<H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2+与R2－的核外电子数相等
19.(14分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
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实验编号 |
HA物质的量 浓度(mol·L-1) |
NaOH物质的量 浓度(mol·L-1) |
混合溶液的pH |
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甲 |
0.2 |
0.2 |
pH=a |
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乙 |
C1 |
0.2 |
pH=7 |
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丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
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丁 |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
请回答：
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，
若a 7(填＞、＜或＝)，则HA为强酸；
若a 7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。
(2)在乙组中混合溶液中离子浓度(A-)与(Na+)的大小关系是 。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是 酸(选填“强”或“弱”)。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)= mol·L-1。
17.(15分)若用浓度为0.2mol·L-1的标准盐酸滴定一未知浓度的氢氧化钠溶液(一、二两次滴定)，再用此氢氧化钠溶液滴定另一未知浓度的盐酸(三、四两次滴定)，滴定时纪录了以下4组数据：
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滴定次数 |
待测碱(酸)溶液体积V/mL |
标准酸(碱)溶液 |
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滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
消耗体积/mL |
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第一次 |
10.0(NaOH) |
0 |
10.42 |
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第二次 |
10.0(NaOH) |
12.20 |
22.78 |
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第三次 |
10.0(HCl) |
0 |
11.42 |
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第四次 |
10.0(HCl) |
11.10 |
22.54 |
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(1)由以上数据可算出待测碱液浓度为 mol·L－1，待测酸液浓度为 mol·L－((2)在三、四两次滴定中，应选用 作指示剂，达滴定终点的现象是
．
(3)若在滴定实验过程中存在下列操作，其中会使待测液的浓度偏小的是 ．
A．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
C．装标准液的滴定管未用标准液润洗
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数