5.工业上大量获取乙烯、丙烯、丁二烯等采用的方法是C

A.石油的热裂化　 B.石油的催化裂化C.石油的裂解　　　 D.石油的分馏

4.下列说法中错误的是D

A.石油中含有C₅-C₁₁的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B.含C₁₈以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C.煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物

D.煤中含有苯和甲苯，可以通过分馏的方法将它们分离出来

3、下列实验中需要温度计，但温度计不需插入液体中的是B

A、苯的硝化　　 B、石油的分馏　　　 C、溶解度测定　　 D、乙烯的制取

2、下列说法不正确的是C

A、石油裂化是为了得到更多的汽油　 B、石油裂解是为了获得短链不饱和烃

C、石油分馏可将各种烃分离开来　　 D、石油减压分馏是得到汽油、煤油等

1、下列叙述正确的是AD

A、含有十八个以上碳原子的烷烃，经催化裂化可得到汽油。

B、裂化汽油可用来萃取溴水中的溴　 C、分馏和干馏都是物理变化

D、煤焦油是混合物，可通过分馏使其主要成分进一步分离开来。

17、自然净化中要把有机污染物自发地转变为简单的无机物质，需要水中含有一定的氧气，使有机物(C，H，O)+O₂→CO₂+H₂O。1 L水中含有的有机物质转变为无机物所需要的氧的量称为生化需氧量(BOD)，用g·L^-1为单位表示。如果水中的氧气比BOD少，水就发臭，鱼和其他淡水生物就不能生存。若某地区一条河水中含有机物10 ppm(即质量分数为百万分之十)，此有机物分子式用C₆H₁₀O₅表示，而在正常大气条件下，氧气在水中的溶解量是0.0092 g·L^-1。

(1)出有机物在有氧条件下转化为无机物的化学方程式。

(2)这条河水的BOD是多少？河水中的鱼类能否维持生命？

16、亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　 　。若要计算该溶液的质量分数，

还需要的一个条件是　　　　　　　　　　　 　　　(用文字说明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是　　(选填序号)。

(a)将SO₂氧化成SO₃，增强酸性；(b)稀释ClO₂以防止爆炸；(c)将NaClO₃氧化成ClO₂

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，写出H₂O₂分解的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

(4)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是

否过量的简单实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　　　 　(选填序号)。

(a) Na₂O₂　　 (b) Na₂S　　 (c)FeCl₂　　　　 (d)PbO(悬浊液)

(6)从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　(选填序号)。

A．蒸馏　　 B．蒸发　 C．灼烧　　 D．过滤　　 E．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是　　　　 (填操作名称)。

15、铬是人体必须的微量元素之一，Cr³⁺能参加正常的糖代谢过程，但Cr⁶⁺对人体却十分有害，是致癌物质，工业上为了除去含Cr₂O₇^2-离子的酸性废水，采用以下处理方法：①往工业废水中，加入适量的食盐(1-2g/L)。②以铁作为电极进行电解。③鼓入空气，经过一段时间后，使废水中含铬(有毒)量降到可排放的标准，其原理是：(1)将Cr₂O₇^2-离子还原为可溶性三价铬离子；(2)要在电解除铬过程中，使溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变成不溶性的氢氧化物除去。试回答：

(1)写出电解时的电极反应，阳极：______，阴极：______。

(2)Cr₂O₇^2-转变为Cr³⁺的离子反应方程式为______。

(3)能否将Fe电极改变为石墨电极？为什么？

14、由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO₂)。ClO₂极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。

(1)在ClO₂中，所有原子是否都满足8电子结构?______________(填“是”或“否”)。

(2)欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂的体积为ClO₂的一半。这一反应的化学方程式是___________________________________。

(3)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_______________(填写编号)。

A.只有还原性　 B.还原性和酸性　 C.只有氧化性　 D.氧化性和酸性

(4)若上述反应产生0.1 mol Cl₂，转移电子的物质的量为_______________mol。

(5)ClO₂为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl₂的_______倍。

(6)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO₂)的柱内制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是_______________________________。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_______________________________。

13、沱江特大污染事故，是近年来中国发生的最大一起水污染事故。是一起因四川化工股份有限公司技改项目违规试生产、青白江区政府有关领导和区环保局等部门对环保工作领导和监管不力酿成的特大责任事故。四川沱江特大污染给沿江生态环境及人民身体健康构成了严重的危害。

(1)2月份沱江污染是否是富营养化污染？为什么？

(2)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在消化细菌作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^－ :NH₄⁺+O₂-NO₃^－+H⁺+H₂O

然后，加入甲醇与NO₃^－生成N₂:NO₃^－+5CH₃OH-N₂+CO₂+H₂O+OH^－

试配平以上两方程式。

(3)5月初的沱江二次污染主要是造纸厂超标排放污水所致。我国现有纸浆漂白主要是氯气漂白方法和次氯酸盐漂白法，这种方法排出的废水毒性大，废水量多，从而使我国制浆造纸工业纸浆漂白存在严重污染环境的问题。现世界各国正研究用绿色漂白剂取代传统的氯气，请写出你认为可作为研究方向的几种漂白剂：＿＿＿＿＿＿＿＿。