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A．（1）K3[Fe（CN）6]铁氰化钾又叫赤血盐．是深红色斜方晶体，易溶于水，无特殊气味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子内不含有______（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键D．配位键 E．氢键 F．非极性键
②中心离子的基态电子排布式______．
③配位体CN-的等电子体有______（写出两种）．
④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为______．
（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是______．
B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤I：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
步骤II：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
测定过程中发生的相关反应如下：
①
②IBr+KI=I2+KBr
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是______，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式______．
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是______．
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为______，滴定终点的现象______．
A．（1）K3[Fe（CN）6]铁氰化钾又叫赤血盐．是深红色斜方晶体，易溶于水，无特殊气味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子内不含有______（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键D．配位键 E．氢键 F．非极性键
②中心离子的基态电子排布式______．
③配位体CN-的等电子体有______（写出两种）．
④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为______．
（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是______．
B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤I：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
步骤II：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
测定过程中发生的相关反应如下：
①
②IBr+KI=I2+KBr
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是______，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式______．
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是______．
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为______，滴定终点的现象______．
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现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下反应(忽略溶液体积变化和盐的水解)：
①向其中一份固体中加入 100 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14
②向另一份固体中加入140 mL 4 mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋、Al3＋三种阳离子且pH＝0
下列有关说法正确的是( )
A．铝热剂中铝的物质的量是0.01 mol
B．铝热剂中氧化铁的质量是 4.8 g
C．①中生成的氢气的体积为 3.36 L(标准状况)
D．②反应后所得溶液中氯离子浓度为 1 mol /L
查看习题详情和答案>>如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(紫色石蕊试液)、F(水)。
（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
（2）G中b瓶内宜加入的液体是___ _____
（3）实验开始后B中发生反应的化学方程式是_____ _____，C中的现象是___________。
（4）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：__________________________________________。
（5）用量筒量取20 mL F中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是______ __(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)。
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（18分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气
写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称 、 ，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。
Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl3；假设②： ；假设③： 。
（2）设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| 在溶液中加 KSCN溶液 |
| 固体物质中有FeCl3 |
| 向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液紫色 不褪色 | 固体物质中不含______ |
由此得出结论：假设 成立（填序号①②③）。
Ⅲ、为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Mg(OH)2]
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式 。活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案：
方案1：设计流程图如下：
请分别写出操作①和试剂②的名称_________，_______。
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作________极。当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。
评价：方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为： 。
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