3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 (　　 )

A.H₃O⁺ 　　　　B.BF₃ 　　C.CCl₄　　　　 D.PCl₅

2.以下能级符号正确的是:　　　　　　　　　　　　　

A.6s　　　　 B.2d　　　　 　C.3f　　　 　D.7p

1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是(　 )

A.道尔顿　 　　B.卢瑟福 　　　C.汤姆生　 　　D.玻尔

16. 在400℃，1.01×10⁵ Pa时，将一定物质的量的SO₂和14 mol O₂压入一个装有催化剂的2 L密闭容器中，发生反应：2 SO₂ (g)+ O₂(g) 　2 SO₃(g)；(正反应为放热反应)，反应进行10 min后达到平衡，测得容器内有2 mol SO₂和4 mol SO₃。求：

(1)SO₂的转化率，用O₂表示的该反应的反应速率。

(2)平衡时SO₃的体积分数，平衡前后体系压强之比。

(3)达平衡后再加入2 mol SO₂、12 mol O₂、4 mol SO₃，此时正反应速率将　　 ，逆反应速率将　　 ，化学平衡　　　　　　　　 移动。

15. 某工厂排放的废水，经测定含有游离Cl₂ 0.001 m ol·L^-1，还有0.008 mol·L^-1的H⁺，现采用亚硫酸钠除去其中的游离氯，有关反应为：Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O == Na₂SO₄ + 2 HCl，要处理这样的废水5 L。

(1)需加0.5 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液　　　　 mL才能把游离Cl₂完全除去。

(2)处理后的废水的pH为　　　　 。

14. 水解反应是广泛存在的一类重要反应，盐类水解反应是其中的一例。反应过程是反应物组成中显正电荷的部分与水分子电离出的OH^- 结合，显负电性的部分与水分子电离出的 H⁺ 结合，且水解产物越难电离其水解反应就越彻底。写出下列物质发生水解反应的方程式：

(1)PCl₅：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)Ca₃P₂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)Mg₃C₂：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　(4)BrCl： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13. 现有浓度均为0.1mol·L^-1的8种溶液：①HNO₃ ②H₂SO₄ ③CH₃COOH ④Ba(OH)₂ ⑤CH₃COONa ⑥KCl ⑦NH₄Cl ⑧NaOH，这些溶液pH由小到大的顺序是(填序号)　　　　　　　　　　　　　 　。

12. 某物质的溶液其pH = 11 ，若向该溶液中加水稀释为原来的 100 倍，所得溶液的pH为：　　　　　 9＜pH＜11，则该物质可能是

A. 强碱　　　　　　 B. 弱碱　　　　　 C. 强酸弱碱盐　　　　 D. 强碱弱酸盐

　　　　　 2008级 　　　　　　班　　　　 　姓名　　　　　　　 　　　学号　　　　

11. pH = 2的A、B两种酸溶液各取1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，其中A的pH变为α。则下列说法不正确的是

A. 稀释后A溶液的酸性比B溶液弱

B. A、B两溶液物质的量浓度一定相等

C. α= 5 时，A是强酸，B是弱酸

D. 当2＜α＜5时，A、B均为弱酸

10. 混合相同物质的量浓度的200 mL Ba(OH)₂溶液和150 mL NaHCO₃溶液，最终所得溶液中各离子物质的量浓度大小顺序为

　 A. c(OH^－)＝c(Na⁺)＞c(Ba²⁺)＞c(HCO－3)　　　 B. c(OH^－)＞c(Ba²⁺)＞c(HCO－3)＞c(Na⁺)

　C. c(OH^－)＞c(Ba²⁺)＞c(Na⁺)＞c(CO2-3)　　　 　D. c(OH^－)＞ c(Na⁺)＞c(Ba²⁺)＞c(CO2-3)