39．取100mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

　　 ⑴原混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度。

⑵产生的气体在标准状况下的体积。

38．向100mL含HCl的AlCl₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V(mL)与产生Al(OH)₃沉淀的物质的量n(mol)的关系如图：

　试计算：

(1)原溶液中HCl的物质的量浓度.

(2)原溶液中AICl₃的物质的量浓度．

37．取一定量的NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄固体混合物，分成质量相等的两等份。一份与足量的NaOH浓溶液共热，在标准状况下收集到6．72LNH₃，；另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl₂溶液得到11．65g白色沉淀。试计算：

　　 (1)原固体混合物中(NH₄)₂SO₄的质量。

　　 (2)原固体混合物中氮元素的质量分数。

36．”摇头丸”是严厉查禁的毒品.食用该毒品后会使头颈摇摆不停,严重破坏中枢神经,已知某摇头丸的主要成分为M，M分子中含碳80.0%,氢9.63%,氮10.37%,它的蒸汽密度是氢气的67.5倍.求:

　 (1)M的相对分子质量

　 (2)M的分子式

35．将足量的铝粉投入到100 mL 1.0　 mol/L的氢氧化钠中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？

34．(1)工业上用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅。反应的化学方程式为：　

SiO₂+2CSi+2CO↑，在该反应中氧化剂是_____________________________，被氧化

的物质与被还原的物质的物质的量之比是____________________________。

(2)请写出铜和稀硝酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，若制得标准状况下的气体 4.48L，则参加反应的硝酸的物质的量为________ mol，转移电子的物质的量为________　　 mol．

33．　 取1mol / LAlCl₃溶液60mL，加入一定量的NaOH溶液，结果得到2.34g的Al(OH)₃沉淀。加入的溶液中NaOH的物质的量可能为　　　　　　　 mol或　　　　　　　 mol。

32．在常温下，将等质量的Zn粒分别投入10mL0．1mol．L^－1盐酸溶液和10mL氢离子浓度为0．1mol/L醋酸溶液中：

(1)写出Zn粒与醋酸反应的离子方程式：____________________________________。　

(2)反应刚开始时，反应速率的快慢关系是盐酸_　　 醋酸；若在盐酸和醋酸中生成相同的氢气，所需要的反应时间为盐酸　　　 醋酸。(均填“>”或“<”或“==”)

(3)若Zn足量，产生H₂的量的关系为：盐酸产生氢气的量________________醋酸产生氢

气的量。(填“>”或“<”或“==”)　

31．34gNH₃中约含有_______　　　　　 个NH₃分子，在标准状况下约占__________　　 L。

将其全部溶于水中得到0．5 L溶液，物质的量浓度为 ___________mol·L^-1；若1体积水

(密度为1g/cm³)吸收了560体积(标准状况)氨气，则此氨水的质量分数为　　　　 　 。

30．1 molN₂与1 molCO₂相比，所含分子数之比为____________，原子数之比为_________；

物质的量相同的氮气和二氧化碳气体在相同条件下的体积之比为___________　　　　 。