23．在25℃条件下将pH=3的醋酸溶液稀释100倍.稀释后溶液的pH为 , A．3 B．5 C．2~3之间 D．3~5之间 (2)25℃时.向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加——青夏教育精英家教网—

23．(8分)(1)在25℃条件下将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填序号)__________；

A．3　　B．5　　C．2_~3之间　　D．3_~5之间

(2)25℃时，向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH增大，主要原因是_______　　　；

(3)室温下，向0.1mol·L^-1的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢制取H₂的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入　　　　　　试剂；

(4)常温下，0.1mol·L^-1的醋酸和PH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者比后者　　　　 (填“大” ，“小” 或“等”)。

22.(10分)由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色(图中其它生成物未列出)

(1)无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为______　

(2)写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的化学方程式　　 ________________________。

(3)A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式　　　　　　　　　 ________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式_________________________________________________________。

21、(8分)常温下，PH=2的高碘酸(HIO₄)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：

⑴高碘酸是　　　　　 (填“强酸或弱酸”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵0.01mol/L的碘酸(HIO₃)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO₃^-与Na⁺的浓度关系是　　　　 (填“大于、小于或等于”)。

⑶已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是　　　　，

(写化学式)，该反应的离子方程为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(6分)在某一容积为VL的密闭容器内，加入等物质的量的X和Y，在一定的条件下发

生如下反应：X(g)+Y(g)2Z (g)。(正反应是放热反应)(1)反应达到平衡后，若降

低温度，化学反应速率　　　，Z的浓度　　　。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)图1、图2表示该反应在t₁时达到平衡、在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线：

X、Y

由图1判断，反应进行至t₂min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　　　　 (用文字表达)。由图2判断，t₂min到t₃ min 的曲线变化的原因可能是　　 (填编号)

　　 a．降低温度　 b．加了催化剂　 c．增加Z的量　 d．缩小容器体积

19．(4分)久置的浓硝酸发黄是因为_______________________________________；液氨常用做制冷剂，其原因是______________　　　　　　　　　；实验室制氨气的化学反应方程式是_____________________，用_____________________________(操作)检验NH₃是否充满集气瓶。

18．一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0，单位mol/L)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，