在400℃，1.01×10⁵Pa时，将SO₂和14molO₂ 压入一个装有催化剂的V升密闭反应器中，发生2SO₂+O₂?2SO₃的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO₂和12molO₂：
（1）SO₂的起始浓度为，SO₃（气）的平衡浓度为；
（2）SO₂的转化率为，O₂的平均反应速率为；
（3）平衡时SO₃（气）占总体积的百分数为，此时体系压强为反应起始时体系压强的倍；
（4）达平衡后再加入2molSO₂、12molO₂和4molSO₃（气），此时正反应速率将，逆反应速率将，平衡移动．

某兴趣小组，对物质A的组成和性质，进行了如下系列研究：
实验1：对A的溶液进行了焰色反应；现象：火焰呈绿色．
实验2：从A的溶液中获取固体A．
实验3：加热干燥的固体A9.4g，出现大量的红棕色气体，经处理集得不溶于水的气体0.56L（标况下），且该气体能使带火星的木条复燃，残留黑色固体4.0g．
实验4：用酒精喷灯再对黑色固体加热，待固体完全变红，又集得能使带火星的木条复燃的气体0.28L（标况下）．
资料：①氧化亚铜属碱性氧化物，在酸性介质中能发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧会转化为黑色固体，而在高温下较为稳定．②酒精灯的火焰温度一般在400-500℃；酒精喷灯的火焰温度一般在1000℃左右；
根据题中信息，回答下列问题：
（1）实验1中进行焰色反应实验时，一次完整的操作次序为（填序号，可重复）；
a．灼烧           b．用盐酸清洗铂丝        c．用铂丝蘸取待测液
（2）实验2中如何从溶液中获取固体A？；
实验中所需主要的仪器有：铁架台（附铁圈）、；
（3）实验3中集得不溶于水的气体0.56L，这里的“经处理”是将气体通过，然后用排水法收集气体．
（4）写出实验3中的分解反应式：；
（5）写出实验4中的分解反应式：；
（6）实验4中红色固体为纯净物，化学式可以通过计算来确定，也可以通过实验来进一步确定，请设计一个简单的实验确定方案，并写出所发生的反应式．．

（2009?辽宁模拟）为了除去工业废气中的SO₂，防止造成环境污染，现查得一份将SO₂转化为（NH₄）₂SO₄的资料．摘要如下：
“一个典型实验：初步处理后的废气中含0.2%的SO₂和10%的O₂（体积含量），在400℃时废气以5m³/h的速率通过V₂O₅催化剂层与20L/h速率的NH₃混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到（NH₄）₂SO₄晶体．”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：
（1）按反应中的理论值，SO₂和O₂的物质的量之比为2：1，该资料中这个比值是多少？为什么？
（2）通过计算说明为什么废气以5m³/h的速率与20L/h速率的NH₃混合？
（3）若某厂每天排放10000m³这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得（NH₄）₂SO₄多少吨？消耗NH₃多少吨？

（2012?许昌三模）[化学--选修2：化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区．
A．风光秀丽的旅游城市             
B．消耗硫酸甚多的工业城市
C．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式：；
写出接触室中的化学方程式：．
（3）CuFeS₂是黄铜矿的主要成分，煅烧时CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为．
（4）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是．
A．黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）下表是压强对SO₂平衡转化率的影响：

压强Mpa 转化率% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9

对于SO₂转化为SO₃的反应，增大压强可使转化率，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是．
（6）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化见下表：

沸腾炉温度	600	620	640	660
炉渣中CuSO4质量分数/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因：．