31.按所示格式填写下表有序号的表格:
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原子序数 |
电子排布式 |
价层电子排布 |
周期 |
族 |
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17 |
① |
② |
③ |
④ |
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⑤ |
1s22s22p6 |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
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⑨ |
⑩ |
3d54s1 |
⑾ |
ⅥB |
30.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:
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元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
|
电负性 |
2.1 |
1.0 |
1.5 |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
4.0 |
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元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
|
电负性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.7 |
2.1 |
2.3 |
3.0 |
0.8 |
请仔细分析,回答下列有关问题:
① 预测周期表中电负性最大的元素应为__________ __;估计钙元素的电负性的取值范围:___________< X <___________。
② 根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是 ; 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 。
③ 经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ,其理由是 。
26.下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价,回答下列问题:
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元素名称 |
钪 |
钛 |
钒 |
铬 |
锰 |
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元素符号 |
Sc |
Ti |
V |
Cr |
Mn |
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核电荷数 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
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最高正价 |
+3 |
+4 |
+5 |
+6 |
+7 |
(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式:
Sc____________________________ Ti_______________________________
V ____________________________ Mn ______________________________
(2)已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1,并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题,当你遇到这样的问题时,你的态度是:___
________________________________________________________________________
(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价,你发现的规律
是______________________________________________________________________;出现这一现象的原因是_______________________________________。