7．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是(　　 )

A．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、S₂O₃^2-B．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^- D．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

6．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　 )

A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO^－+H⁺＝HCOOH

B．硫化钠的第一步水解：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－

C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺+SO＝BaSO₄↓

D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：　 Ca²⁺+OH^－+HCO＝CaCO₃↓+H₂O

5．下列反应离子方程式正确的是(　 )

A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- → 2C₆H₅OH + CO₃^2-

C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^- + H⁺ = CO₂↑+ H₂O

D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe²⁺ + 2Br ^- + 2Cl₂= Fe³⁺ +Br₂ + 4Cl ^-

4．下列各组离子一定能大量共存的是(　　 )

A．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、CI^-、SCN^-

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C．在c(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

3．下列说法正确的是(　　 )

A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一

2．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)；△H＝－285.8kJ/mol

CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－283.0kJ/mol

C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(l)；△H＝－5518kJ/mol

CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝－890.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(　　 )

A．H₂(g)　　 B．CO(g)　　 C．C₈H₁₈(l)　　 D．CH₄(g)

1．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol

B. C₂H₂(g)+5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)； ΔH＝2b kJ / mol

C. 2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol

D. 2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)； ΔH＝b kJ / mol

28、(6分)在2L密闭容器中，充入1 mol N₂和3mol H₂，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气中NH₃的体积比为25%，求：

⑴氢气的反应速率是多少？　

⑵ N₂的转化率？　

⑶ H₂在平衡时的体积分数？

27、(15分)实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的纯度。

　　　 (1)请回答下列关于指示剂的选用问题　

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应选择　 　　　作指示剂。滴定操作中，左手应　　 　　　　　　　　，右手应　 　　　　　　　　　，眼睛注视　　　　　　　　　　 。

　　　 ②用已知浓度的硫代酸钠滴定未知浓度的碘水时，应选择　 　　　　　作指示剂。(有关反应的化学方程式2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

　　　 ③用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁酸性溶液时，　　　　　 指示剂(填需要或不需要)，滴定终点颜色变化为：　　　　　　　　 　　　　　　　。高锰酸钾溶液应装在　　　 　　　滴定管中(填酸式或碱式)。

(2)用已知浓度为的盐酸滴定未知浓度稀氢氧化钠溶液时，为减小误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是　 　　(填选项字母)。

　　　 A．1mol·L^－1、50mL　　　　　　　　　 B．0.2 mol·L^－1、25mL

　　　 C．0.02 mol·L^－1、5mL　　　　 　　 D．5 mol·L^－1、5mL

(3)用已知浓度为的盐酸滴定未知浓度稀氢氧化钠溶液时，下列操作对结果是否造成影响？　 　　(A、无影响　 B、偏高　 C、偏低)

　 装氢氧化钠溶液的锥形瓶没有用氢氧化钠溶液润洗；　 　(　　　 )

　 将氢氧化钠溶液移入锥形瓶的过程中滴定管没有润洗； (　　　 )

　 装盐酸的滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡；　　 　(　　　 )

26、(7分)用实验测定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：

甲：取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用PH试纸测出该溶液的PH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释到100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

请问：

(1)、甲方案中，若PH　　　 1(选择＞，＜，＝)，即可证明HA是弱电解质。

(2)、乙方案中哪些现象可以证明其是弱电解质　　　　　　

A.装盐酸的试管产生的H₂速度快；

B.装HA溶液的试管放出的H₂速度快；

C.两个试管产生气体的速度一样快。

(3)、请你再提出一个合理而又比较容易进行的方案(所有用品可任意选取)，作出简单的描述　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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