23. 一密闭容器中发生下列反应:

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH<0

下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题：

(1). t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别是什么条件发生了　

变化？

______________________ 、______________________、　 ____________________.

(2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________.

A．t₀~t₁ B．t₂~t₃ C．t₃~t₄ D．t₅~t₆

22．在密闭容器中，通入amolN₂和bmolH₂，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN₂.

(1).生成NH₃的物质的量为　　　 　　　.

(2).平衡时H₂的转化率为　　　　　 .

(3).若把容器体积减小一半，则正反应速率　　　　　 ，逆反应速率　　　　　　 ，N₂转化率　　　　　　 .(填“变大”、“变小”、或“不变”)

21. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量. 已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1.由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量. N－H键的键能是______________.

20. 酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O

请根据要求回答下列问题：

(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 等。

(2)若用右图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为： 　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 等。

(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 等问题。

(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。

①根据表中数据，下列　　　 (填字母)为该反应的最佳条件。

A　 120℃，4h　　 B　 80℃，2h　　 C　 60℃，4h　　 D　 40℃，3h

②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为　　　　 　　　　　　　　　　　。

19. “碘钟”实验中，3I－+S2O82－＝I3－+2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

(1)该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)显色时间t₂＝　　　　　 。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为　　　　 (填字母)

A　 <22.0s　　 B　 22.0-44.0s　　 C　 ＞44.0s　　 D　 数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A　 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B　 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

C　 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D　 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t3前的反应速率变化已省略)

图1　　　　　　　　　　 图2　　　　　　　　　 图3

17．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z

三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，

下列描述正确的是(　　　 )

A．t秒时该反应达到化学平衡状态

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)2Z(g)

16．在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0

达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是(　　　 )

15.工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560度时的脱氢反应：

C₈H₁₀ (g) _C8H8(g) _{+　 H2}(g)

_{针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是(　　　 )}

_{A.在保持体积不变的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率}

_{B.在保持压强不变的条件下，充入不参加反应的气体，可以提高乙苯的转化率}

_{C.在乙苯反应达到平衡过程中，体系的平均相对分子质量在不断增大}

_{D.仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件}

14. 将V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50mL)。下列叙述正确的是(　　　 )

A　 做该实验时环境温度为22℃

B　 该实验表明化学能可能转化为热能

C　 NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D　 该实验表明有水生成的反应都是放热反应