29．填写下表：

27、(8分)写出下列化学方程式(或离子方程式)：

⑴、在氯化锌溶液中加入过量的氨水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

⑵、在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

下面两个写离子方程式：

⑶、氯化银溶于浓氨水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

⑷、在FeCl₃溶液中加入过量的氨水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．(12分)(1)、在N₂、NH₃、NH₄⁺、H₂O、H₃O⁺、ICl、SO₄^2-中，含有配位键的微粒有 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)、利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下：CO₃^2-、SO₃^2-、NO₂和ClO₄^-的空间构型分别为　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　 、和　　　　　　 、

25．(8分)用“＞”或“＜”完成下列填空。

⑴键的极性：H-C　　 H-N。　　　　 　⑵键角：C₂H₄　　 CH₄

⑶分子中σ键数目：C₂H₄　　 CH₄　　　　 ⑷分子中π键数目：C₂H₄　　 C₂H₂

24．(10分)(1)、试用杂化轨道理论分析为什么BF₃的空间构型是平面三角形，而NF₃是三角锥形的？

(2)、果糖分子的结构简式为CH₂OH(CHOH)₃COCH₂OH，试写出其结构式。并用*标记出其中的手性碳原子；在果糖分子中C原子以何种杂化轨道成键？成何种键？

23．(7分)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

(1)溴化碘的电子式是　　　　　　　 ，它是由　　　　 键形成的　　　　　 分子。

(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为　　　　　　　 。

22.．(12分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

　　 　　　　　 　和　　　　　　 　　；　　　　　 　　和　　　　　　 　　。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-互为等电子体的分子有：　　　　　　　 　　、　　　　　　　 　　 　。

21.关于氢键，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．每一个水分子内含有两个氢键　　 　　　　　B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

第 Ⅱ 卷(非选择题　 共57分)

　　　　　　　　　 考试时间：100分钟　 卷面分数：120分　　　　　 命题人：王启迪

班级　　　 　　姓名 　　　　　　学号 　　　　　　　得分　　　 　　

(请将选择题的答案填入下表)

20.三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电　 B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高　

C．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子　 D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

19.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是　　　 　　　　　　　　(　　 　)

A．CO₂ H₂S　 　　　 　　　　　　B． C₂H₄ CH₄　　 　

C． C₆₀　　 C₂H₄　 　 　　　　　　D．NH₃　　 HCl