29．(10分)

Ⅰ．(2分) 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是　　　　　　　　　　　 。

① 固态氯化铵加热分解　 　　　　　② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热　 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

Ⅱ．(8分) 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。

[实验操作]

① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

⑴ 检验氢气纯度的目的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵ C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是　　　　 　　　　　　，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

C瓶内气体的成份是　　　　　　　 。

⑶ 在步骤③中，先加热铁触媒的原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

反应管E中发生反应的化学方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(14分)在一个容积恒定为VL的密闭容器中将0.20molA，0.10molB，0.20molC和0.10molD四种物质进行混合，发生如下反应：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)；△H=a kJ／mol在该反应中，a=b=c=d=1，当反应经过5min后达到平衡状态，此时测得混合气体的总物质的最为0．34mol。请回答下列问题：

(1)在这段时间内D的化学反应速率为_____mol／(L·min)；在该过程中，B的转化率____：

(2)达到平衡时的气体混合物的平均相对分子量与起始状态时相比，变化趋势是______。

(填序号)　　

①增人　 ②减小　 ⑧不变　 ④以上三种都有可能

作出此判断的理由是______________________。

(3)若给反应体系降温，达到新平衡时气体的总物质的量恢复成原气体总物质的量，则△

H____0：(填>、=或<)

(4)若△H<O，对已达到平衡的该混合物若只升温一段时间(其他条件不变)，其中D的物质的量变化趋势是_________(填序号)

①增人　 ②减小　 ⑧不变　 ④以上三种都有可能

作出此判断的理由是__________________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 28．(12分) 有a、b两个恒温密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动以保持内外压强相等。在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)2C(g) + D(g)

⑴ 达平衡时a中A的浓度是Mmol/L，C的浓度是Nmol/L，b中A的浓度是m mol/L，C的浓度是n mol/L，试比较N与n的大小(选填：＞或＜或＝)：N　　　　 n

⑵ 选择下列配比分别充入a、b两容器中，达平衡后a中C的浓度仍为Nmol/L的是　　　　　 ，b中的C浓度仍为n mol/L的是　　　 　　。

① 6molA + 2molB　　　　　　　　 　② 3molA + 2molC

③ 2molC + 1molB + 1molD　　　　 　④ 1.5molA + 0.5molB + 1molC + 0.5molD

⑶ 若将2molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为X mol·L^－1，C的浓度为Y mol/L，则X与M，Y与N之间关系为：X 　　　　M，Y 　　　　N(选填：＞或＜或 ＝)

⑷ 若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为R mol/L。则　　　　　

① R＝2M　 　　② R＜M　 　　③ M＜R＜2M　 　④　 R＞2M

26．(6分)

⑴ (2分) 某温度下纯水的c(H⁺)＝2.0×10^－7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出

的c(H⁺)为4.0×10^－13mol/L，则该溶液的pH值可能是　　　　　　　　　 。

⑵(2分)分别将少量CO₂气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中，发生的反应为：①CO₂ +2NaA +H₂O ==== Na₂CO₃+2HA；②CO₂ +NaB+H₂O ==== NaHCO₃ + HB，试由此H₂CO₃、HCO₃^－、HA、HB的电离程度由大到小顺序 　　　　　　　　　　　。

⑶(2分)已知，在相同条件下，HCN的电离程度比HF小。请根据有关知识分析判断，在相同温度下，物质的量浓度相同的NaCN溶液和NaF溶液中：

[c(CN^－)+c(OH^－)] ______ [c(F^－) + c(OH^－)](选填“等于”、“大于”或“小于”)。

25．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，下列说法正确的是　　　　　　　 (　　 )

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

　　 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

　　 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V_X>V_Y

　　 D．若8<a<10，则X、Y都是弱碱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第Ⅱ卷(共50分)

24．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是(　 )

把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是(　 )

A　 NaHCO₃　　 B　 FeCl₃　　 C　 KCl　　 D　 Na₂SO₃

23．向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是(　 )

A　 反应中所用的酸过量

B　 反应生成的盐不水解

C　 参加反应的酸HA和碱MOH的物质的量相等

D　 反应后的溶液中C(A^－)＝C(M⁺)

22．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质量的浓度正确的是(　 )

21．取某种盐的溶液于三支试管中，分别加入适量的烧碱溶液、纯碱溶液和硫化钠溶液后，三支试管中都生成同样的沉淀。此盐是(　 )

A．　 AgNO₃　　 B．　 FeCl₃　　 C．　 Al₂(SO₄)₃　　 D．　 CuSO₄

20．某无色溶液中放入Al片后有H₂产生，则下列离子在溶液中肯定可以大量存在的是

　　 　A．Na⁺、Cl^－、Ba²⁺、NO₃^－ B．Na⁺、Cl^－、K⁺、Br^－

C．S^2–、Cl^－、K⁺、AlO₂^－　　 　D．HCO₃^－、Cl^－、Ba²⁺、Na⁺

19．在Na₂S溶液中，下列粒子之间关系不正确的是

A．c(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H₂S)

B．c(Na⁺)＝2[c(S^2－) + c(HS^－) + c(H₂S)]

C．c(OH^－)＝c(H⁺) + c(HS^－) +2c(H₂S)

D．c(Na⁺) + c(H⁺)＝c(S^2－) + c(HS^－) + c(OH^－)