3．．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A　 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

B　 标准状况下，11.2L SO₃所含的分子数为0.5N_A

C　 0.1mol CH₄所含的电子数为1N_A

D　 46g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为1N

2．天然纤维的吸湿性优于于合成纤维，下列合成纤维中吸湿性最好的是

　　 A、聚乙烯醇纤维(维纶)　　　　　 B、聚酯纤维(涤纶)

C、聚酰胺纤维(锦纶)　　　　　　 D、聚丙烯纤维(丙纶)

1．下列化学名词正确的是(　 )

A、三溴笨酚　　　　 　　　 B、坩锅　　　　　　　 C、溶量瓶　　　　　　　　　 D、烧碱

31．(6分)在由铜锌组成的原电池(电解质是稀硫酸)中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体，

(1) 铜锌原电池的总反应的离子方程式为：___________________________________________________________________

(2) 铜电极产生12g气体的过程中有　　　 克的锌溶解。

(3) 铜电极产生12g气体的过程中有　　　　 摩尔的电子发生了转移。

30. (14分)两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO₂和O₂，使之发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。则(填>、=、<；正、逆；增大、减小、不变)。

⑴ 达到平衡所需要的时间：t(A)　　　 t(B)，SO₂的转化率：a(A)　　　　 a (B)

⑵反应过程中的反应速率：v(A)　　 v(B)。

⑶ 达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向　　　 反应方向移动，B中的化学反应速率　　　　 。

⑷ 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO₂的百分含量　　　　 ，B容器中SO₂的百分含量　　　

29．(16分)已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：

(1)写出下列元素的元素符号和该原子的外围电子排布式：

X　　　　　　　　　　　　 　　　　　Y　　　　　　　　　　　　

Z　　　　　　　　　　　　 　　　　W　　　　　　　　　　　　

(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的　　　　　　　　　 ，以减少对大气的污染。

(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

(4)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为

28. (12分)右图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：

(1)电源A的a为　　　　 　　　极。

(2)滤纸B上发生的总反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则

电极e上发生的反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

电极f上发生的反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

槽中盛放的镀液可以是　　　　　 或　　　　　　 (只要求填两种电解质溶液)。

27. (14分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：　　　　　　　　　　

① 配制浓度均为 1 mol／L 盐酸和醋酸溶液；

② 用　　　　 量取 10.00mL 1 mol／L 盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③ 分别称取除去表面氧化膜的镁带 a g ，并系于铜丝末端，a 的数值理论上最少应为　　　　 　g；

④ 在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤ 将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑥ 反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应该进行的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 ，然后读出量筒中水的体积为 VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

(1)本实验中应选用　　　　 (填序号)的量筒。

　A．50 mL　 　 B．200 mL C．100 mL

(2)简述速率不等的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

铜丝不与酸接触的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26. (4分)化学中有一些貌似很难的问题，其实这是对化学原理理解的偏差所造成的,认真思考下面问题，看一看你是否具有“火眼金睛”。

　　问题一：已知NaAc溶液中存在着如下水解平衡：Ac^一+H₂OHAc+OH^一，当加入少量氢氧化钠固体后(不考虑体积的变化)，溶液中c(Ac^一)如何变化?

　 　甲同学认为：加入的氢氧化钠和生成的HAc反应，使平衡向右移动，所以c(Ac^一)减小。

　　 乙同学认为：加入氢氧化钠后溶液中的c(OH^一)增大，使平衡向左移动，所以c(Ac^一)增大。你认为　　　　 正确。

问题二：已知某容器中A(g)+2B(g) 　2C(g)反应达到平衡，当增大容器体积，达到新平衡时，B的浓度如何变化?

甲同学认为：体积增大，平衡左移，B的物质的量增大，所以B的浓度应是增大的。

乙同学认为：虽然平衡左移，但由于体积也增大了，所以B的浓度应是减小的。你认为　　　　　 正确。

25. (4分)有pH＝1的盐酸、硫酸和醋酸溶液：(用>、<、=表示a, b, c的关系)

(1) 设三种溶液的物质的量浓度分别为a, b, c, 则它们的关系是　　　　 。

(2)取同体积的酸溶液加入适量的NaOH恰好完全中和时，所得溶液的pH分别为a, b, c, 则它们的关系是　　　　　　 。