26]．烃的很多硝基衍生物(如TNT)可作为炸药，X是某常见饱和环烃Y的硝化产物，其中N、O元素含量分别为17.7%、40.5%，核磁共振表明X分子中所有H原子都等价，而Y分子中有2种类型的氢样子，其个数比是1︰3。

(1)Y的化学式是　 　　　　；二氯取代物有　　 　　种构造异构体；

(2)画出X、Y的最合理结构简式；

(3)写出X发生爆炸时的反应方程式。

25]．中国是世界八角的主产地，主要产于云南、广西、广东、福建等省份。八角含有多种化合物，有的对人体有害。防治高致病性禽流感的唯一特效药“达菲”的原材料莽草酸是由中药八角(大茴香)的种子所萃取分离而得。多食八角非但不能治禽流感，反而会引起身体不适。八角本身没有杀禽流感病毒的能力，从八角提取的莽草酸，再经过十几步反应得到的Tamiflu(达菲)才是抗禽流感病毒药。

(1)下列说法正确的是(　　 )

A　 抗禽流感的唯一特效药“达菲”是从莽草酸中萃取分离所得

B　 中药八角是无毒的，具有杀死禽流感病毒的能力

C　 莽草酸的分子式为：C₇H₁₀O₅

D　 Tamiflu(达菲)的分子中含有酯基、肽键、氨基、苯环等结构

(2)达菲的化学式(分子式)可表示为　　　　　 (磷酸单独用“•H₃PO₄”表示)

(3)在下面的化合物中，与莽草酸互为同分异构体的是(填字母代号)　　　　　 。

A　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　　　 D　　　　　 E

(4)若将莽草酸与足量的乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成分子式为C₉H₁₄O₅的一种新化合物，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ，反应类型为　　　　　 。

(5)在制备达菲物质时，用到的原料除主要原料莽草酸外，还至少用到另外两种烃的衍生物的结构简式为　　　　 、　　　　 。

(6)由莽草酸合成达菲使用了10个步骤，除引入一些基团外，还有1个重要作用是什么？

24]．氟硅酸是湿法磷肥厂的副产品，可用于制氟化铝、氟硅酸钠或氟化钠。氟化钠是一种重要的氟盐，水在溶解度度为4g(20℃)，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。右图所示以氟硅酸为原料制取氟化钠的流程图：

(1)图中A、B是2种产品，分别是　　　　 、　　　　 ，另一种产品白炭黑的化学成分是　　　　 。

(2)流程中C、D步骤的操作分别是　　　　　　 、D　　　　　　 。

(3)流程中NH₄HCO₃的用量必须过量，为什么？　　　　　　　　　　

过量的NH₄HCO₃如何处理？　　　　　　

对另一反应物NaCl的用量也有什么要求？　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

(4)写出反应⑴、⑵的化学方程式；

(5)NaF也可以用萤石和纯碱熔融制备

①写出反应方程式；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②如何分离得到产品；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③比较两种制备的NaF产品的市场竞争力。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23]．右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是Al₄C₃(图中部分反应物或生成物没有列出)。

请按要求回答：

(1)写出B的化学式　　　　　　　　　 ，G的电子式　　　　　　　　　 　　。

(2)反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应②进行的条件是　　　　　　　　 ，反应的类型　　　　　　　　 。

(4)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22]．某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO₂和CO。(图中夹持装置及尾气处理装置均已略去)

(1)装置C中盛放NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)①证明分解产物中有CO₂的现象是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

②证明分解产物中有CO的现象是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu₂O的实验方法(已知Cu₂O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜)：　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)①草酸和草酸钠(Na₂C₂O₄)可以在酸性条件下被KMnO₄、MnO₂氧化。KMnO₄和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验室常用草酸钠标定KMnO₄溶液。操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO₄溶液滴定。当加入1滴KMnO₄溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。

KMnO₄溶液的物质的量浓度的计算式是　　　　　　　　　　　 。

21]．试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：

(1)在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平中，标有“0”刻度的是　　　　 (填序号，下同)；标有使用温度的仪器是　　　　　 。

(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管、②分液漏斗、③细口试剂瓶、④广口试剂瓶、⑤集气瓶、⑥滴瓶、⑦酸式滴定管、⑧碱式滴定管中，用到“磨砂”的有　　　　 。

(3)在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有　　　　 ；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有　　　　 。

19]．硫-钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。

其工作原理可表示为：2Na+xSNa₂S_x。

但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物(如右图)作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是

A　 这是一种新型无机非金属材料

B　 此化合物可能发生加成反应

C　 原电池的负极反应将是单体转化为的过程

D　 当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g

[20]．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(？)+Y(？)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是

A　 若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B　 若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C　 若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同

D　 平衡时Ⅰ容器的体积小于VL

18]．已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：

2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－2600 kJ·mol^－1

C₂H₄(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－1411 kJ·mol^－1

又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是

A　 物质的燃烧热越大，火焰温度越高

B　 烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低

C 　相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少

D　 1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ

高二化学竞赛联考题(二)

(时间：120分钟　 满分：150分)

班级：　　　　 　姓名：　　　　　

17]．下列说法正确的是

A　 在Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，离子种类不相同

B　 在等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，阳离子总数相等

C　 在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定有c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^－)+c(OH^－)+2c(CO₃^2－)

D　 在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定有2c(Na⁺)＝3[c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(H₂CO₃)]

16]．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

A　 2Na₂¹⁸O₂+2H₂O＝4Na^l8OH+O₂↑

B　 2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O

C　 NH₄Cl+²H₂ONH₃·²H₂O+HCl

D　 K³⁷ClO₃+6HCl＝K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O