25]．(10分)A-J、a、b分别代表十种不同的有机物。它们之间的相互转化关系如下图：

(1)A的结构式为　　　　　 ；F的结构简式为　　　　　　 ；指出C→G的反应类型　　 。

(2)写出下列转化的化学方程式

①C→D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②G→H　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出与有机物I互为同分异构体，且结构中含有羧基和羟基的有机物共　　　　 种。

(4)作为隐形眼镜的材料，应该具有良好的透气性和亲水性，请从H的结构上分析它可以作为隐形眼镜材料的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24]．(10分)各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的项目是：二氧化硫、氮氧化合物、悬浮颗粒物等三种大气污染物。

(1)解放日报2004年10月14日报道：德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图，从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高，其原因是什么？

(2)与氮氧化合物有关的全球或区域性大气环境问题主要有哪些？

(3)静电除尘是治理悬浮颗粒污染的方法之一，右图为静电除尘器的示意图。已知A接高压电源正极，B接在高压电源负极，空气分子能被强电场电离为电子和正离子。请结合图具体说明静电除尘原理。

(4)用KIO₃－淀粉溶液可定性检验空气中的SO₂，写出反应方程式。

(5)高锰酸钾法可定量测定空气中的SO₂含量：反应器中有25.00mL 0.0200mol/L的KMnO₄(H⁺)溶液，往其中持续缓缓通入5.00m³空气，结束后，用0.1000mol/L标准 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定过量KMnO₄溶液至无色，消耗22.48mL。计算空气中SO₂的含量(mg/m³)

23]．(10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种在工农业生产中用途较广的盐。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)：

请填写下列空白：

(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)原电池反应①中正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22]．(9分)某工厂的废水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂(SO₄)₃及一些污泥。某研究性学习课题组拟利用该厂的废铁屑(含少量锈斑)以及烧碱和硫酸处理此污水，并回收FeSO₄·7H₂O和Ag。参考数据如下：

表一　 废水中各物质的含量

表二　 FeSO₄和Al₂(SO₄)₃在水中的溶解度

(1)用简明的文字续写实验步骤：

①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)写出处理好的铁屑在实验中发生的全部反应方程式。

21]．(11分)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

(1)测定硝酸的物质的量

反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为　　　　　 。

(2)测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用　　 装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是 　　　　　　　 (填各导管口编号)。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______(“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

(3)气体成份分析

若实验测得NO的体积为93.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应过程中　　　 　　

(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

[19]．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂N₂O₄(正反应为放热反应)。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法错误的是

A　 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO₂浓度随时间的变化

B　 a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

C　 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.2mol N₂O₄

D　 若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积

20]．现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：

下列说法中，正确的是

A　 两种盐在某一温度下具有相同的溶解度

B　 可采用重结晶法使A、B混合物分离

C　 在20℃时，A、B都可以配成溶质质量分数为25%的不饱和溶液

D　 若把108g B的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B是76.4g

18]．工业上进行下列物质的制取，其所示的物质的转化关系中，正确的是

A　 以食盐为原料制Na₂CO₃：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O

B　 以铜和硫酸为原料制取硫酸铜：2Cu+O₂2CuO　 CuO+H₂SO₄＝CuSO₄+H₂O

C　 从海水中提取MgCl₂：MgCl₂+2NaOH＝Mg(OH)₂↓+2NaCl　 Mg(OH)₂+2HCl＝MgCl₂+H₂O

D　 黄铁矿为原料制硫酸：4FeS+7O₂2Fe₂O₃+4SO₂；2SO₂+O₂2SO₃；SO₃+H₂O＝H₂SO₄

高二化学竞赛联考题(四)

(时间：120分钟　 满分：150分)

班级：　　　　 　姓名：　 　　　　　

17]．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法均正确的是

16]．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是

A　 用NaOH和HCl反应测得的中和热，推算一定量稀H₂SO₄和NaOH 溶液反应的反应热

B　 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性

C　 用熔沸点数据来分析分子的稳定性

D　 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱

15]．莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种单体化合物，有抗炎、镇痛等作用，也是我国人民的烹调香料，尤其是目前全国各地众志成城、严防死守禽流感疫情的关键时期，莽草酸是禽流感唯一特效药“达菲” 生产过程中的关键原材料，莽草酸的结构如右图。关于莽草酸的叙述正确的是

A　 可以与溴水发生取代反应，又能发生加成反应

B　 1mol该物质可以和4mol NaOH反应

C　 结构中三个羟基在同一平面上

D　 该物质在一定条件下能发生消去反应