28．(1)因为Mg²⁺能水解显弱酸性，加热时促进水解反应的进行， 生成更多的Mg(OH)₂，而且加热蒸干时，Mg(OH)₂还会分为MgO，从而得不到无水MgCl₂，将MgCl₂·6H₂O；在HCl气氛中加热，可抑制水解，防止副反应发生而得到无水氯化镁。

(2)(1) ZnCl₂·xH₂O+xSOCl₂＝ZnCl₂+xSO₂+2xHCl　　

(2) 夺去ZnCl₂·xH ₂O中的水，同时生成HCl，它可以抑制ZnCl₂的水解。

(3)

27．分子：　　　　　　　　　　　　　　　　 离子：

因为HCl和HClO的酸性所致；因为HClO的强氧化性所致

向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若红色重现，则是因为HCl和HClO的酸性所致；若红色不再重现，则是因为HClO的强氧化性所致。

26．(1)①把试纸用蒸馏水湿润　　 ② 检查容量瓶是否漏水

　　 　　　 ③用待装液润洗滴定管2-3次(也可以写：检查滴定管是否漏水)

④干燥集气瓶　 　　　　　　　⑤ 调节零点

　　　 (2)③,2.4　　　　　 ①,2.5

34．(6分)某温度下SO₂的转化反应的平衡常数K ＝532.4，2SO₂+O₂ 　2SO₃

下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:

试判断各体系中反应进行的方向：

体系(1) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

体系(2)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

体系(3) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

化学选修测试题(2006-11-08)参考作案

33．(8分)现有浓度为0.1 mol·L^-1的五种电解质溶液：

①Na₂CO₃　 ②NaHCO₃ 　③NaAlO₂　　 ④CH₃COONa　 ⑤NaOH，

已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^－2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________(填编号，下同)；

(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是__________；

(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，能产生大量无色无味气体的是____；

(4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式______________________________________。

32．(10分)在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：

2SO₂(g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)　 ΔH<0

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式　　　　　　　

K= 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)降低温度，该反应K值　　　 ，二氧化碳转化率　 　　，化学反应速度　 　　　(以上均填“增大、减小或不变”)

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是　　　　　　　 。

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　(用文字表达)

(5)10min到15min的曲线变化的原因可能是　 　　　　(填写编号)。

a.加了催化剂　　 b.缩小容器体积　 　 c.降低温度　　 d.增加SO₃的物质的量

31．(10分)

(1)(2分)有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液　 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液　 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液　 ④40毫升0.30摩/升CH₃COOH水溶液　 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是___________________________________。

(2)(8分)25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y 的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和，消耗bL的氢氧化钠溶液，问：

①若x+y=14，则a/b=________________________(填数据)；

②若x+y=13，则a/b=________________________(填数据)；

③若x+y＞14，则a/b=________________________(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH、x和y的关系式：

_________________________________________(填表达式)。

30．(10分)

(1) (3分) 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是　　　　 　

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H₁　　 C(s)+O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₃　　 S(g)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；△H₅　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)==CaO(s)+CO₂(g)；△H₇ CaO(s)+H₂O(l)==Ca(OH)₂(s)；△H₈

(2) (3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

　 Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H＝ ―24.8kJ／mol

　 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　 　　△H＝ ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　 　　　△H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3) (4分)有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化(实质是溶于自身的结晶水中)，同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：

①上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是(用化学式表示)

　 　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　 　　　　　　　　　　　。

② 实际应用时最常采用的(由来源和成本考虑)应该是　　　 　　　　　　。

29．(7分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

(1)反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)　 ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　　 　　　　　kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．(12分)

(1)工业上从海水中提取金属镁的反应如下：

　　 Ca(OH)₂+Mg²⁺ (海水中)＝Mg(OH)₂↓+Ca²⁺　

　　 Mg(OH)₂+2HCl＝MgCl₂+H₂O

　　 MgCl₂ 　Mg+Cl₂↑

　 在提取过程中，当氯化镁从溶液中析出时，得到的是MgCl₂·6H₂O。为制得无水氯化镁，工业上常将MgCl₂·6H₂O在HCl气氛中加热来制取。试解释其原因(用文字简要回答)

_____________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)．已知：ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl₂(氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl₂+H₂O＝SO₂+2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl₂·xH₂O与SOCl₂混合加热的方法。 试回答：

①混合加热时发生反应的化学方程式是__________________________________；

②SOCl₂的作用是_____________________________________________________。

(3)在少量Mg(OH)₂悬浊液中，滴加适量饱和NH₄Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解。　 　甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡：

Mg(OH)₂ 　Mg²⁺ +2OH^-　

加入NH₄Cl溶液，由于NH₄⁺水解产生H⁺中和了Mg(OH)₂电离产生的OH^-而使平衡右移导致Mg(OH)₂ 溶解。而乙同学却认为NH₄Cl电离产生的NH₄⁺结合了OH^-生成了弱电解质NH₃·H₂O，使c(OH^-)减小，平衡右移而导致Mg(OH)₂ 溶解。设计方案说明问题：

_____________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________。