9．常温下，浓度为0.1 mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1 mol／L的一元碱BOH溶液中＝1.0×10^－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(B⁺)＞c(A^－)　　 B．c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(B⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)　　 　　　D．c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

8．下列说法中正确的是

A．原子间通过共价键而形成的三维网状结构的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

B．P₄和CH₄都是正四面体形分子且键角都为109^o28ˊ

C．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

D．NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中原子最外层电子都满足了8e^－稳定结构

7．下列现象与氢键有关的是：

①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥　　 B．①②③④⑤　　 C．①②③④　　　 D．①②③

6．某反应：A == B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程中△H、△S的判断正确的是

A．△H＞0、△S＞0　　　　 B．△H＞0、△S＜0

C．△H＜0、△S＞0　　 　　　D．△H＜0、△S＜0

5．下列离子方程式正确的是

A．氯气通入冷水中　 Cl₂+H₂O = Cl^-+ClO^-+2H⁺

B．碳酸镁悬浊液中加醋酸　 CO₃^2-+2CH₃COOH = 2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

C．明矾溶液与小苏打溶液混合　 Al³⁺+3HCO₃^－=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

D．NaHS水解 HS^-+H₂OH₃O⁺+S^2-

4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺

C. 在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中,配位原子是Cu²⁺

D. 在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

3．下列关于原子结构的叙述正确的是

A．在多电子的基态原子中，不可能有运动状态完全相同的两个电子存在

B．在多电子的基态原子中，能量最高的电子都是距离原子核最近的电子

C．在多电子的基态原子中，所有S电子的原子轨道都是球形的，半径也完全相同

D．对于多电子原子，其核外电子完全按能层次序排布，填满一个能层才开始填下一能层

2．对于H₃O⁺的下列说法中正确的是

A．O原子采用SP²杂化　　　　　　　　 　B．O原子采用SP³杂化

C．离子中存在离子键　　　　　　　　 D．离子中存在非极性键

1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．ls²2s²2p⁶3s²3p³　　　　 　　　 B．1s²2s²2p³　　

C．1s²2s²sp⁴　　　　　　　 　　　D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

22．(8分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应

　 2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，

其中实验Ⅰ、Ⅱ在800℃，实验Ⅲ

在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应

物A的浓度(mol·L^-1)随时间(min)

变化如右图所示，请回答：

2A(g) B(g)+C(g)的正反应为

　　　　 (选填“放热”或“吸热”)

反应。

　 (2)在实验Ⅰ中，反应在20min至30min

内A的平均反应速率为　　　　　 。

　 (3)实验Ⅱ与实验Ⅰ比较，可能隐含的反应条

件是　　　　　　　　 。

　 (4)与实验Ⅰ比较，若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为1.5mol·L^-1，其他条件不变，则达到平衡时，所用时间　　　　　　 实验Ⅰ(选填“<”“=”“>”“无法确定”)

　 23．(10分)有H₂SO₄和HCl的混合溶液20mL，在此溶液中加入0.25mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液时，滴入Ba(OH)₂溶液的量与生成硫酸钡的量及所形成溶液的pH有如下图所示的关系。

问：(1)最初的混合溶液中H₂SO₄和HCl的物质的量浓度各为多少？

　 (2)在上图中，A点所示溶液的pH是多少？(注：lg2=0.301,lg5=0.699，答案保留两位有效数字，溶液密度变化及析出沉淀对溶液体积的影响忽略不计)