21．(10分)某校化学研究性学习小组设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

　　 方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀H₂SO₄(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

　 　　 正极反应式：　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 负极反应式：　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，

　　 用离子方程式表示其反应原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。五、(本题包括2小题，共20分)

17．反应2X(g)+Y(g)　　　 2Z(g)(正反应为放热反应)，在不同温度(T₁和T₂)及不同压强(P₁和P₂)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如右图中a、b、c三曲线所示。下述判断中正确的是　 (　　 )

　 .　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．T₁>T­₂；P₁<P₂　　 B．T₁<T₂；P₁>P₂

　　　 C．T₁>T₂；P₁>P₂　　 D．T₁<T₂；P₁<P₂

电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时起电解池的作

用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时

发生的反应为：Fe+NiO₂+2H₂O　　　　 Fe(OH)₂+Ni(OH)₂。关于此蓄电池有下列说法：

①放电时，NiO₂为正极；②充电时，阳极反应式为：Fe(OH)₂+2e^－= Fe+2OH^－；

③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；

④充电时，Ni(OH)₂的反应式为：Ni(OH)₂－2e^－= NiO₂+2H⁺；

⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；

其中正确的组合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．②③④　　　　　　　　 　　 B．①②③　　 　　　 C．②④⑤　　　 　　　 D．①③⑤

.19．(8分)在某温度下，A+B　　　 2C类型的反应达到平衡：

　 (1)若升高温度时，C的浓度减小，则正反应是　　 热反应，在升高温度时，正反应速率　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率　　　　　 。

　 (2)在增加或减少B物质时，平衡不移动，则B物质为　　　 态。

　 (3)若A为气态物质，增大压强平衡不移动，则B的物质为　　　 态，C为　　　 态。

　 (4)若加入正催化剂，平衡　　　　 移动，达到平衡状态的时间　　　　 (填“延长”、“缩短”或“不变”)。

　 20．(10分)某学生用0.1000 mol·L^－1标准氢氧化钡溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

　　　 A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴

酚酞试液

　　　 B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次

　　　 C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使

之充满溶液

　　　 D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处

　　　 E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

回答下列问题：

　 (1)正确的操作顺序是：B、　　　　　　　 、F(填序号)

　 (2)上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

　 (3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是　　　

　　　　 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)；

　 (4)判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为　　　　　 mL。

16．在物质的量浓度均为0.01 mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中，测得

　 c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)，则下列关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(H⁺)=c(OH^－)　　　　　　　　　　　　　　 B．c(H⁺)<c(OH^－)

　　　 C．c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)

　　　 D．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=0.02mol·L^－1

15．某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是　　 (　　 )

　　　 A．. S^2－、NO₃^－、Ba²⁺、Na⁺　　　　　　　　　　 B．Na^+、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

　　　 C．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^－、HCO₃^－ D．SO₄^2－、CH₃COO^－、Al³⁺、Mg²⁺

14．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且使所得溶液显酸性的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃

　 B．在水中滴人稀硫酸

　　　 C．在水中加入小苏打　　　　 　　　　　　

D．在水中加入氯化铝固体

13．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在碘化亚铁溶液中通入足量Cl₂　　　　　 2Fe²⁺+2I^－+2Cl₂　 　2Fe³⁺+I₂+4Cl^－

 B．在AlCl₃溶液中加入Na[Al(OH)₄]溶液 Al³⁺+[Al(OH)₄]^－+3H₂O　 2Al(OH)₃↓

　　　 C．氯化铵在水溶液中水解　　　　　　　　　　　 NH+H₂O　　 NH₃·H­₂O+H⁺

　　　 D．硫酸铁溶液中加入过量氨水　　　　　　　 Fe³⁺+3NH₃·H₂O　 Fe(OH)₃↓+3NH

12．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7

B．pH<7的溶液一定是酸溶液

C．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c(OH^－)是后者的100倍

D．在1mol·L^－1的氨水中，改变外界条件使c(NH₄⁺)增大，溶液的pH不一定增大

11．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨) = C(金刚石)；△H = +1.9kJ·mol^－1”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；△H=－57.3kJ·mol^－1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与1mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101Kpa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H= +285.8kJ·mol^－1

9．下列措施一定能使反应速率加快的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①增加反应物的物质的量　 ②升高温度　 ③缩小反应容器体积　 ④加入生成物

　　 ⑤加入MnO_2­

　　　 A．全部　　　　　　　　　 B．①②⑤　　　　　　　 C．②　　　　　　　　　　　 D．②③

　　　 A．Fe－2e^－= Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2H₂O+O₂+4e^－= 4OH^－

C．2H⁺+2e^－= H₂↑　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑

8．可以判定某酸HA是弱电解质的事实是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．其盐溶液呈酸性　　　　　　　　　　　　　　　　 B．该酸可溶解Cu(OH)₂

　　　 C．该酸可以　CaCO₃反应放出CO₂ D．室温时0.01mol·L^－1HA溶液pH = 4